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Video
Video vom AK-
Experiment
Hier findet ein Experimentiervideo aus der großen Sammlung des AK
Es soll zeigen, wie einfach das Experiment durchzuführen ist.
Aus diesem Grunde wurde besonders in der ersten Zeit wenig Wert auf die Qualität gelegt.
Die Experimente sollen durchgeführt und nicht als Videos gezeigt werden.
Selbstbau Video
Fremd-Experiment-Video
Unterrichtsvideo
Unterrichtsvideo Fremd
Beschreibung Teacher's Helper
Beschreibungen für Teachers Helper
Versuche und Apps
Der TH sendet über sein eigenes WLAN die Anwendersoftware, Mess- und Übungsdaten an den Lehrer und alle Schüler einer Klasse.
Es ist keinerlei App-Installation notwendig!
Alle iPads/Tablets können in der Chemie ohne Schulnetz miteinander kommunizieren.
Beschreibung MA (und TH)
Beschreibungen für MultiAdapter evtl. mit Teachers Helper
Die MultiAdapter-Handmessgeräte mit Anzeige und eigenem WLAN sind besonders für Schülerübungen geeignet.
Sie senden Daten und Messprogramm an die iPads der Schüler
Die Auswertung kann dann per AK Analytik (Internet) oder einfach per Teacher's Helper erfolgen.
Beschreibung App (Internet)
Starten: App / Internet
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Konduktometrie-elektrische Leitfähigkeit
D00a - Konduktometrie - Messung der elektrischen Leitfähigkeit - Grundlagen
D00a - Konduktometrie - Messung der elektrischen Leitfähigkeit - Grundlagen
D00a - Konduktometrie - Messung der elektrischen Leitfähigkeit - Grundlagen
Inhalt 183-1
Grundlagen
Quelle
AK
Kategorien
Theorie
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D01 - Aufbau elektrischer Schaltungen: "Leitfähigkeit" einer Glühbirne
D01 - Aufbau elektrischer Schaltungen: "Leitfähigkeit" einer Glühbirne
D01 - Aufbau elektrischer Schaltungen: "Leitfähigkeit" einer Glühbirne
Inhalt 183
In dieser Übung wird eine elektrische Schaltung zur Messung von Spannung und Stromstärke bei Betrieb eines Lämpchens aufgebaut und betrieben.
Quelle
AK
Kategorien
Experiment
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D02 - Messung der elektrischen Leitfähigkeit unterschiedlicher Lösungen
D02 - Messung der elektrischen Leitfähigkeit unterschiedlicher Lösungen
D02 - Messung der elektrischen Leitfähigkeit unterschiedlicher Lösungen
Inhalt 183
Zur Messung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen wird eines der geeignetsten Messgeräte für den Chemieunterricht, der All-Chem-Misst eingesetzt. Da in Lösungen der Stromtransport ausschließlich durch Ionen geschieht, hängt die elektrische Leitfähigkeit in erster Linie von drei Faktoren ab.
1. der Konzentration
2. der Ladungsgröße und
3. der Beweglichkeit der Ionen.
1. der Konzentration
2. der Ladungsgröße und
3. der Beweglichkeit der Ionen.
Quelle
Video: AK - 1:40 min
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Experiment Multiadapter TH Experiment Video AK 32 Teachers Helper Aufgaben Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter Selbstbau
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D02a - Bau eines Spezial-Leitfähigkeitsprüfers
D02a - Bau eines Spezial-Leitfähigkeitsprüfers
D02a - Bau eines Spezial-Leitfähigkeitsprüfers
Inhalt 183
Dieses Testgerät zeigt auch die Leitfähigkeit bei reinstem Wasser an. PROTOLYSE
Quelle
AK
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Experiment Selbstbau
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D02b - Elektr. Leitfähigkeit von Alltagsstoffen mit AK Leitwert Tester
D02b - Elektr. Leitfähigkeit von Alltagsstoffen mit AK Leitwert Tester
D02b - Elektr. Leitfähigkeit von Alltagsstoffen mit AK Leitwert Tester
Inhalt 183
Junge Forscher können mit einem neuen Tester für elektrische Leitfähigkeit die Umwelt untersuchen.
Quelle
Video: AK - 2:39 min
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Experiment Experiment Video Aufgaben
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D02c - Elektr. Leitfähigkeit in Flüssigkeiten mit AK Leitwert Tester
D02c - Elektr. Leitfähigkeit in Flüssigkeiten mit AK Leitwert Tester
D02c - Elektr. Leitfähigkeit in Flüssigkeiten mit AK Leitwert Tester
Inhalt 183
Junge Forscher können mit einem neuen Tester für elektrische Leitfähigkeit die Umwelt untersuchen.
Quelle
Video: AK - 5:38 min
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Experiment Experiment Video Aufgaben
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D02d - Elektr. Leitfähigkeit von Salzen / Schmelzen mit AK Leitwert Tester
D02d - Elektr. Leitfähigkeit von Salzen / Schmelzen mit AK Leitwert Tester
D02d - Elektr. Leitfähigkeit von Salzen / Schmelzen mit AK Leitwert Tester
Inhalt 183
Ein Salzgemisch wird erhitzt. Zunächst leitet es keinen Strom. Ist alles geschmolzen, ist die Leitfähigkeit sehr gut. Nach dem Auskristallisieren gibt es keine Leitfähigkeit mehr.
Quelle
Video: AK - 4:35 min
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Experiment Experiment Video Aufgaben
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D03 - Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von Säuren, Laugen und Salzlösungen
D03 - Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von Säuren, Laugen und Salzlösungen
D03 - Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von Säuren, Laugen und Salzlösungen
Inhalt 183
Es wird eine Verdünnungsreihe der jeweiligen Salzlösung hergestellt und von dieser die elektrische Leitfähigkeit gemessen.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D04 - Best. der Äquivalentleitfähigkeit und der Dissoziationskonstanten von Essigsäure
D04 - Best. der Äquivalentleitfähigkeit und der Dissoziationskonstanten von Essigsäure
D04 - Best. der Äquivalentleitfähigkeit und der Dissoziationskonstanten von Essigsäure
Inhalt 183
Die Versuchsdurchführung verläuft völlig analog zu Arbeitsblatt D03. Auf diesem ist auch schon eine Spalte für die Versuchsergebnisse dieses Arbeitsblattes vorgesehen. Die Auswertung geschieht hier allerdings unter Einbeziehung des Massen - Wirkungs - Gesetzes.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
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D05 - Best. der Äquivalentleitf. und der Dissoziationskonstanten von Essigs. (Variante)
D05 - Best. der Äquivalentleitf. und der Dissoziationskonstanten von Essigs. (Variante)
D05 - Best. der Äquivalentleitf. und der Dissoziationskonstanten von Essigs. (Variante)
Inhalt 183
Essigsäure ist ein schwacher Elektrolyt. Die Leitfähigkeit bei sehr kleinen unterschiedlichen Verdünnungen wird gemessen und graphisch die Dissoziationskonstante bestimmt.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
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D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure
D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure
D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure
Inhalt 183
Es wird eine Verdünnungsreihe von Essigsäure hergestellt und von dieser die elektrische Leitfähigkeit gemessen.
Quelle
AK
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Experiment Multiadapter TH AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure
D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure
D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure
Inhalt 183
Die Reaktion muss wie eine normale Neutralisation betrachtet werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D08 - Bestimmung und Beurteilung der Leitfähigkeit von Wasserproben
D08 - Bestimmung und Beurteilung der Leitfähigkeit von Wasserproben
D08 - Bestimmung und Beurteilung der Leitfähigkeit von Wasserproben
Inhalt 183
Der Stromtransport in Lösungen geschieht ausschließlich durch Ionen. Mit der Messung der elektrischen Leitfähigkeit bei Wässern werden alle dissoziierten Stoffe erfasst. Sie ist ein sogenannter Summenparameter und gibt Aufschluss über den Elektrolytgehalt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Leitfaehigkeit
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung
D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung
D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung
Inhalt 183
Im vorliegenden Fall handelt es sich um eine Fällungsreaktion. Die Chlorid - Ionen werden durch Zugabe von Silbernitratlösung als Silberchlorid ausgefällt. Die Änderung der elektrischen Leitfähigkeit wird gemessen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
Inhalt 183
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Strom Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D10l - LowCost: Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
D10l - LowCost: Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
D10l - LowCost: Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
Inhalt 183
Es soll die Änderung der Stromstärke bei der Titration von Salzsäure (c= 0,1 mol/L) mit Natronlauge (c= 0,1 mol/L) mit Hilfe eines Fernost-Multimeters und eines Computers verfolgt werden. Dabei wird die Lauge langsam zugetropft und der Messwert durch Druck auf die Leertaste (im Intervall von 0,5 mL) vom Computer registriert.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 Lowcost Leitfaehigkeit Selbstbau
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge
D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge
D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge
Inhalt 183
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge
D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge
D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge
Inhalt 183
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man auch die Titration eines Gemisches aus starker und schwacher Säure konduktometrisch verfolgen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
Inhalt 183
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Phosphorsäure mit ihren unterschiedlichen Protolysestufen eignet sich recht gut zum Studium des unterschiedlichen Verhaltens der Ionen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure
D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure
D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure
Inhalt 183
Hier soll die Änderung der Leitfähigkeit bei der Titration zweier schwacher Elektrolyte verfolgt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure
D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure
D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure
Inhalt 183
Neben der normalen Neutralisation muss im Fall der Schwefelsäure auch die Ausfällung der Barium- bzw. Sulfat - Ionen betrachtet werden.
Quelle
AK
Kategorien
Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure
D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure
D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure
Inhalt 183
Bei der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure werden Oxonium - Ionen verbraucht. Neben der Messung des pH - Wertes und des Volumens des entstehenden Wasserstoffs bietet sich eine Verfolgung der Reaktion über eine Leitfähigkeitsmessung an.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D17 - Verseifung von Ethansäureethylester
D17 - Verseifung von Ethansäureethylester
D17 - Verseifung von Ethansäureethylester
Inhalt 183
Bei der alkalischen Verseifung von Ethansäureethylester werden Hydroxid - Ionen durch Acetat - Ionen ersetzt. Daher kann die Reaktion mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D18 - Harnstoffspaltung durch Urease
D18 - Harnstoffspaltung durch Urease
D18 - Harnstoffspaltung durch Urease
Inhalt 183
Bei der Spaltung von Harnstoff durch Urease entstehen Kohlenstoffdioxid und Ammoniak, wobei insbesondere letzteres mit Wasser leicht zu Ammonium - und Hydroxid - Ionen reagiert. Daher bietet sich eine Verfolgung der Reaktion über eine Leitfähigkeitsmessung an.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
Inhalt 183
Die Hydrolyse von tert. Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Oxonium - und Chlorid - Ionen entstehen. Der Versuch wird über einen gewissen Zeitraum gemessen und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
Inhalt 183
Die Hydrolyse von tert.-Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Hydroxonium - und Chlorid - Ionen entstehen. Der Versuch wird mehrfach, wie Versuch D19, nur bei verschiedenen Temperaturen durchgeführt und die Daten unter reaktionskinetischen und energetischen Gesichtspunkten ausgewertet.
Quelle
AK
Kategorien
Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
Inhalt 183
Die Hydrolyse von tert.- Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Oxonium- und Chlorid- Ionen entstehen. Der Versuch wird mehrfach, wie Versuch D19, mit unterschiedlichen Lösungsmittelgemischen durchgeführt und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet, um Aufschluss über den Reaktions-mechanismus zu erhalten.
Quelle
AK
Kategorien
Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit TH
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D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure
D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure
D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure
Inhalt 183
In zwei separaten Ansätzen wird die Verseifung von Ameisensäuremethylester bzw. die Veresterung von Ameisensäure mit Methanol mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt.
Quelle
AK
Kategorien
Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum
D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum
D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum
Inhalt 183
Der Chlorid - Gehalt im Serum wird durch Titration nach MOHR bestimmt. Dabei wird Silbernitrat aus einer Bürette in ein mit Kaliumchromat (Indikator) versetztes Serumfiltrat getropft. Solange Chlorid - Ionen im Serum vorhanden sind, fällt ein Niederschlag von Silberchlorid aus. Gleichzeitig reagieren die Chromat - Ionen mit den Silberionen zu rotbraunem Silberchromat, das jedoch erst bei einer sehr kleinen Chlorid - Konzentration ausfällt, da es leichter löslich ist als Silberchlorid. Bei der Titration wird die Änderung der Leitfähigkeit verfolgt.
Quelle
AK
Kategorien
Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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