ALL-CHEM-MISST II
Das Chemiemultimeter All-Chem-Misst II ist bis heute unübertroffen in Handhabung und Einsatz im Chemieunterricht.
Hier finden Sie für den ACM gut dokumentierte, leicht verständliche und interessante Experimente.
Zur Gerätebeschreinung: ALL-CHEM-MISST II
All-Chem-Misst und Teacher's Helper (Digitalpakt)
Video
Video vom AK-
Experiment
Hier findet ein Experimentiervideo aus der großen Sammlung des AK
Es soll zeigen, wie einfach das Experiment durchzuführen ist.
Aus diesem Grunde wurde besonders in der ersten Zeit wenig Wert auf die Qualität gelegt.
Die Experimente sollen durchgeführt und nicht als Videos gezeigt werden.
Selbstbau Video
Unterrichtsvideo
Unterrichtsvideo Fremd
Beschreibung Teacher's Helper
Beschreibungen für Teachers HelperVersuche und Apps
Der TH sendet über sein eigenes WLAN die Anwendersoftware, Mess- und Übungsdaten an den Lehrer und alle Schüler einer Klasse.
Es ist keinerlei App-Installation notwendig!
Alle iPads/Tablets können in der Chemie ohne Schulnetz miteinander kommunizieren.
Beschreibung MA (und TH)
Beschreibungen für MultiAdapter evtl. mit Teachers Helper
Die MultiAdapter-Handmessgeräte mit Anzeige und eigenem WLAN sind besonders für Schülerübungen geeignet.
Sie senden Daten und Messprogramm an die iPads der Schüler
Die Auswertung kann dann per AK Analytik (Internet) oder einfach per Teacher's Helper erfolgen.
Beschreibung App (Internet)
Starten: App / Internet
URL Aufrufen
Experimente mit ALL-CHEM-MISST
A00p6 - Rektifikation bzw. Destillation von Rotwein
A00p6 - Rektifikation bzw. Destillation von Rotwein
A00p6 - Rektifikation bzw. Destillation von Rotwein
Inhalt-0
In einer Destillationsapparatur aus AK SÜS- Teilen, in der im zweiten Versuch ein Hempel- Rohr eingesetzt wird, das in einem dritten Versuch mit Raschig- Ringen gefüllt wird, lässt sich die Problematik der Wasser- Alkohol- Trennung durch Destillation bzw. fraktionierte Destillation oder Rektifikation sehr schön erarbeiten. Dazu wird jeweils der Temperaturverlauf gemessen.
Quelle
Video: AK -5:06 min
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AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Aufgaben
Links (Arbeitsblätter - Videos)
A01d - Wasser: Dichteanomalie / 'Sprengeis'
A01d - Wasser: Dichteanomalie / 'Sprengeis'
A01d - Wasser: Dichteanomalie / 'Sprengeis'
Inhalt-1
Die Veränderung der Dichte von Wasser bei Änderung der Temperatur lässt sich mit einfachen Mitteln messen. Dazu wird die Volumenänderung in Abhängigkeit von der Temperatur gemessen. Die Daten werden mit Microsoft EXCEL ausgewertet.
Quelle
AK - Video: Martin Geiger - 1:30 min
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Experiment Lowcost Medizintechnik All Chem Misst Aufgaben
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D03 - Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von Säuren, Laugen und Salzlösungen
D03 - Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von Säuren, Laugen und Salzlösungen
D03 - Bestimmung der Äquivalentleitfähigkeit von Säuren, Laugen und Salzlösungen
Inhalt-1
Es wird eine Verdünnungsreihe der jeweiligen Salzlösung hergestellt und von dieser die elektrische Leitfähigkeit gemessen.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D04 - Best. der Äquivalentleitfähigkeit und der Dissoziationskonstanten von Essigsäure
D04 - Best. der Äquivalentleitfähigkeit und der Dissoziationskonstanten von Essigsäure
D04 - Best. der Äquivalentleitfähigkeit und der Dissoziationskonstanten von Essigsäure
Inhalt-1
Die Versuchsdurchführung verläuft völlig analog zu Arbeitsblatt D03. Auf diesem ist auch schon eine Spalte für die Versuchsergebnisse dieses Arbeitsblattes vorgesehen. Die Auswertung geschieht hier allerdings unter Einbeziehung des Massen - Wirkungs - Gesetzes.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D05 - Best. der Äquivalentleitf. und der Dissoziationskonstanten von Essigs. (Variante)
D05 - Best. der Äquivalentleitf. und der Dissoziationskonstanten von Essigs. (Variante)
D05 - Best. der Äquivalentleitf. und der Dissoziationskonstanten von Essigs. (Variante)
Inhalt-1
Essigsäure ist ein schwacher Elektrolyt. Die Leitfähigkeit bei sehr kleinen unterschiedlichen Verdünnungen wird gemessen und graphisch die Dissoziationskonstante bestimmt.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure
D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure
D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure
Inhalt-1
Es wird eine Verdünnungsreihe von Essigsäure hergestellt und von dieser die elektrische Leitfähigkeit gemessen.
Quelle
AK
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Experiment Multiadapter TH AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure
D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure
D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure
Inhalt-1
Die Reaktion muss wie eine normale Neutralisation betrachtet werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D08 - Bestimmung und Beurteilung der Leitfähigkeit von Wasserproben
D08 - Bestimmung und Beurteilung der Leitfähigkeit von Wasserproben
D08 - Bestimmung und Beurteilung der Leitfähigkeit von Wasserproben
Inhalt-1
Der Stromtransport in Lösungen geschieht ausschließlich durch Ionen. Mit der Messung der elektrischen Leitfähigkeit bei Wässern werden alle dissoziierten Stoffe erfasst. Sie ist ein sogenannter Summenparameter und gibt Aufschluss über den Elektrolytgehalt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Leitfaehigkeit
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung
D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung
D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung
Inhalt-1
Im vorliegenden Fall handelt es sich um eine Fällungsreaktion. Die Chlorid - Ionen werden durch Zugabe von Silbernitratlösung als Silberchlorid ausgefällt. Die Änderung der elektrischen Leitfähigkeit wird gemessen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Strom Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge
D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge
D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge
D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge
D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man auch die Titration eines Gemisches aus starker und schwacher Säure konduktometrisch verfolgen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Phosphorsäure mit ihren unterschiedlichen Protolysestufen eignet sich recht gut zum Studium des unterschiedlichen Verhaltens der Ionen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure
D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure
D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure
Inhalt-1
Hier soll die Änderung der Leitfähigkeit bei der Titration zweier schwacher Elektrolyte verfolgt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure
D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure
D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure
Inhalt-1
Neben der normalen Neutralisation muss im Fall der Schwefelsäure auch die Ausfällung der Barium- bzw. Sulfat - Ionen betrachtet werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure
D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure
D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure
Inhalt-1
Bei der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure werden Oxonium - Ionen verbraucht. Neben der Messung des pH - Wertes und des Volumens des entstehenden Wasserstoffs bietet sich eine Verfolgung der Reaktion über eine Leitfähigkeitsmessung an.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D17 - Verseifung von Ethansäureethylester
D17 - Verseifung von Ethansäureethylester
D17 - Verseifung von Ethansäureethylester
Inhalt-1
Bei der alkalischen Verseifung von Ethansäureethylester werden Hydroxid - Ionen durch Acetat - Ionen ersetzt. Daher kann die Reaktion mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D18 - Harnstoffspaltung durch Urease
D18 - Harnstoffspaltung durch Urease
D18 - Harnstoffspaltung durch Urease
Inhalt-1
Bei der Spaltung von Harnstoff durch Urease entstehen Kohlenstoffdioxid und Ammoniak, wobei insbesondere letzteres mit Wasser leicht zu Ammonium - und Hydroxid - Ionen reagiert. Daher bietet sich eine Verfolgung der Reaktion über eine Leitfähigkeitsmessung an.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
Inhalt-1
Die Hydrolyse von tert. Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Oxonium - und Chlorid - Ionen entstehen. Der Versuch wird über einen gewissen Zeitraum gemessen und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
Inhalt-1
Die Hydrolyse von tert.-Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Hydroxonium - und Chlorid - Ionen entstehen. Der Versuch wird mehrfach, wie Versuch D19, nur bei verschiedenen Temperaturen durchgeführt und die Daten unter reaktionskinetischen und energetischen Gesichtspunkten ausgewertet.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan
Inhalt-1
Die Hydrolyse von tert.- Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Oxonium- und Chlorid- Ionen entstehen. Der Versuch wird mehrfach, wie Versuch D19, mit unterschiedlichen Lösungsmittelgemischen durchgeführt und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet, um Aufschluss über den Reaktions-mechanismus zu erhalten.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure
D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure
D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure
Inhalt-1
In zwei separaten Ansätzen wird die Verseifung von Ameisensäuremethylester bzw. die Veresterung von Ameisensäure mit Methanol mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum
D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum
D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum
Inhalt-1
Der Chlorid - Gehalt im Serum wird durch Titration nach MOHR bestimmt. Dabei wird Silbernitrat aus einer Bürette in ein mit Kaliumchromat (Indikator) versetztes Serumfiltrat getropft. Solange Chlorid - Ionen im Serum vorhanden sind, fällt ein Niederschlag von Silberchlorid aus. Gleichzeitig reagieren die Chromat - Ionen mit den Silberionen zu rotbraunem Silberchromat, das jedoch erst bei einer sehr kleinen Chlorid - Konzentration ausfällt, da es leichter löslich ist als Silberchlorid. Bei der Titration wird die Änderung der Leitfähigkeit verfolgt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Lowcost Leitfaehigkeit Multiadapter TH
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E01 - Zellspannung und Konzentration bei Silber- und Kupferlösungen
E01 - Zellspannung und Konzentration bei Silber- und Kupferlösungen
E01 - Zellspannung und Konzentration bei Silber- und Kupferlösungen
Inhalt-1
Es wird eine Konzentrationskette erstellt, wobei in einer Halbzelle, die das Bezugs - Element darstellt, die Konzentration an Ionen konstant bleibt und in der anderen die Ag+- bzw. Cu2+- Konzentration nacheinander erniedrigt wird.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 All Chem Misst Lowcost Potential Multiadapter
Links (Arbeitsblätter - Videos)
E02 - Bestimmung der Konzentration von Silberionen
E02 - Bestimmung der Konzentration von Silberionen
E02 - Bestimmung der Konzentration von Silberionen
Inhalt-1
Aus der Tatsache, dass die Silberionenkonzentration durch unterschiedliche Löslichkeitsprodukte und Komplexdissoziationskonstanten kontrolliert wird, lässt sich eine sehr schöne Versuchsreihe konzipieren.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst Lowcost Potential Teachers Helper Multiadapter TH
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E03 - Laden und Entladen eines Bleiakkus
E03 - Laden und Entladen eines Bleiakkus
E03 - Laden und Entladen eines Bleiakkus
Inhalt-1
Die Spannungsverhältnisse beim Laden bzw. Entladen eines Bleiakkus, der meist benutzten wieder aufladbaren Batterie, soll untersucht werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Potential Multiadapter
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E04 - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung
E04 - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung
E04 - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung
Inhalt-1
Die Halogenidlösung wird mit Silbernitratlösung titriert. Die Titration wird dabei potentiometrisch verfolgt. Es kommt zur Bildung schwerlöslicher Silberhalogenide, die mit ihrem Löslichkeitsprodukt die Silberionenkonzentration kontrollieren.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Potential Teachers Helper Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
E05 - Bestimmung des Gehaltes einer Iod- Lösung mit Natriumthiosulfat - Lösung
E05 - Bestimmung des Gehaltes einer Iod- Lösung mit Natriumthiosulfat - Lösung
E05 - Bestimmung des Gehaltes einer Iod- Lösung mit Natriumthiosulfat - Lösung
Inhalt-1
Die Probe der Iod-Lösung wird mit Natrimthiosulfatlösung (c= 0,1 mol/L) titriert und potentiometrisch verfolgt. Es kommt zu einem Reaktionsgleichgewicht, dessen Gleichgewichtskonstante es zu berechnen gilt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Potential Teachers Helper Multiadapter TH
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E06 - Verfolgung einer oszillierenden Reaktion
E06 - Verfolgung einer oszillierenden Reaktion
E06 - Verfolgung einer oszillierenden Reaktion
Inhalt-1
Oszillierende Reaktionen lassen sich nicht nur als faszinierende Farbenspiele beobachten. Bei der Belousov - Zabotinsky- Reaktion lässt sich auch die Potentialänderung mit dem "chemischen Oszilloskop" gut verfolgen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Potential Teachers Helper Multiadapter TH
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F01 - Allgemeine Anleitung zur Kalibrierung von pH-Messgeräten (Ur-ALL-CHEM-MISST)
F01 - Allgemeine Anleitung zur Kalibrierung von pH-Messgeräten (Ur-ALL-CHEM-MISST)
F01 - Allgemeine Anleitung zur Kalibrierung von pH-Messgeräten (Ur-ALL-CHEM-MISST)
Inhalt-1
Hinweise zur Kalibrierung unterschiedlicher pH-Messgeräte (insbesondere All-Chem-Misst).
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 THeorie All Chem Misst Lowcost Ph
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F02 - pH-Wert-Messungen in Lösungen (mit Kalibrierung)
F02 - pH-Wert-Messungen in Lösungen (mit Kalibrierung)
F02 - pH-Wert-Messungen in Lösungen (mit Kalibrierung)
Inhalt-1
Mit dem ALL-CHEM-MISST II ist es besonders einfach, pH-Werte zu messen. Die Werte können auf sehr großen Anzeigen oder einem Beamer dargestellt werden. Natürlich ist auch die Messwertübertragung zum Rechner möglich.
Besonderheit: Die lästige, aber bei pH-Elektroden notwendige Kalibrierung ist ganz einfach, weil jeder Schritt auf dem Touchscreen vorgegeben wird.
Besonderheit: Die lästige, aber bei pH-Elektroden notwendige Kalibrierung ist ganz einfach, weil jeder Schritt auf dem Touchscreen vorgegeben wird.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 THeorie All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F03 - Titration von Salzsäure mit Natronlauge
F03 - Titration von Salzsäure mit Natronlauge
F03 - Titration von Salzsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Da sich bei der Neutralisation der pH- Wert ändert, kann man die Titration potentiometrisch verfolgen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Aufgaben Multiadapter
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F04 - Titration von Essigsäure mit Natronlauge (mit pKs-Wert-Bestimmung)
F04 - Titration von Essigsäure mit Natronlauge (mit pKs-Wert-Bestimmung)
F04 - Titration von Essigsäure mit Natronlauge (mit pKs-Wert-Bestimmung)
Inhalt-1
Essigsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F04a - Titration von Speiseessig mit Natronlauge
F04a - Titration von Speiseessig mit Natronlauge
F04a - Titration von Speiseessig mit Natronlauge
Inhalt-1
Speiseessig wird mit Natronlauge titriert. Er muss mindestens 5% Essigsäure enthalten.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper TH
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F05 - Titration eines Gemisches von Salz-/Essigsäure mit Natronlauge
F05 - Titration eines Gemisches von Salz-/Essigsäure mit Natronlauge
F05 - Titration eines Gemisches von Salz-/Essigsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Das Gemisch aus Salz- und Essigsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung der Äquivalenzpunkte lässt sich der Gehalt der beiden Säuren berechnen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F06 - Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
F06 - Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
F06 - Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Phosphorsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung eines Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung der Halbäquivalenzpunkte die pKs- Werte.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F07 - Titration von Malonsäure mit Natronlauge
F07 - Titration von Malonsäure mit Natronlauge
F07 - Titration von Malonsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Malonsäure, als Vertreter einer dreibasigen Säure, wird hier stellvertretend vorgestellt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F07a - Titration von Histidindihydrochlorid mit Natronlauge
F07a - Titration von Histidindihydrochlorid mit Natronlauge
F07a - Titration von Histidindihydrochlorid mit Natronlauge
Inhalt-1
Histidin, als Vetreter einer dreibasigen Säure, wird hier stellvertretend vorgestellt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F08 - Titration von Glycin mit Natronlauge und Salzsäure
F08 - Titration von Glycin mit Natronlauge und Salzsäure
F08 - Titration von Glycin mit Natronlauge und Salzsäure
Inhalt-1
Die Aminosäure Glycin wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert II. Durch eine weitere Titration mit Salzsäure kann auch der pKs-Wert I ermittelt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F09 - Titration von Ammoniak-Lösung mit Essigsäure
F09 - Titration von Ammoniak-Lösung mit Essigsäure
F09 - Titration von Ammoniak-Lösung mit Essigsäure
Inhalt-1
Essigsäure wird mit Ammoniak- Lösung titriert. Es handelt sich hierbei um die Reaktion einer schwachen Säure mit einer schwachen Base. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F10 - Titration von Mineralwässern und COLA-Getränken
F10 - Titration von Mineralwässern und COLA-Getränken
F10 - Titration von Mineralwässern und COLA-Getränken
Inhalt-1
Zum Nachweis von Kohlensäure werden Mineralwasser zum einen direkt, zum anderen nach einem etwa 15 minütigem Verkochen mit Natronlauge titriert und dabei der pH-Wert gemessen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
F10a - Titration von COLA-Getränken
F10a - Titration von COLA-Getränken
F10a - Titration von COLA-Getränken
Inhalt-1
Zum Nachweis von Kohlensäure bzw. Phosphorsäure werden COLA- Getränke zum einen direkt, zum anderen nach einem etwa 15 minütigem Verkochen mit Natronlauge titriert und dabei der pH-Wert gemessen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Multiadapter TH
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F11 - Bestimmung von Ameisensäure in einem Kalklöser
F11 - Bestimmung von Ameisensäure in einem Kalklöser
F11 - Bestimmung von Ameisensäure in einem Kalklöser
Inhalt-1
Im Handel erhältlicher Kalklöser wird mit Natronlauge titriert. Der Gehalt wird bestimmt und die vorhandene Säure aufgrund des pKs-Wertes als Ameisensäure identifiziert.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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F12 - Hydrolyse von 2- Chlor -2- Methylpropan
F12 - Hydrolyse von 2- Chlor -2- Methylpropan
F12 - Hydrolyse von 2- Chlor -2- Methylpropan
Inhalt-1
Die Hydrolyse von tert. Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der pH - Wert - Messung verfolgt werden, da dabei Oxoniumionen entstehen. Der Versuch wird über einen Zeitraum vermessen und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Ph Teachers Helper Multiadapter TH
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G01 - Bestimmung des Wasserwertes eines Kalorimeters
G01 - Bestimmung des Wasserwertes eines Kalorimeters
G01 - Bestimmung des Wasserwertes eines Kalorimeters
Inhalt-1
Die Temperaturänderung beim Zusammengeben zweier Wassermengen mit unterschiedlicher Temperatur wird gemessen und so der Wasserwert, ein Eichwert für das Kalorimeter ermittelt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Multiadapter TH
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G02 - Bestimmung der Lösungswärme von Salzen (Kupfersulfat, Kaliumchlorid)
G02 - Bestimmung der Lösungswärme von Salzen (Kupfersulfat, Kaliumchlorid)
G02 - Bestimmung der Lösungswärme von Salzen (Kupfersulfat, Kaliumchlorid)
Inhalt-1
Eine Salzportion wird im Kalorimeter gelöst und die dabei entstehende Wärmemenge berechnet. Nimmt man wasserfreies Kupfersulfat und blaues Kupfersulfat, so lässt sich nach dem Satz von Hess die Hydratationswärme berechnen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Multiadapter TH
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G03 - Bestimmung der molaren und spezifischen Schmelzwärme von Eis
G03 - Bestimmung der molaren und spezifischen Schmelzwärme von Eis
G03 - Bestimmung der molaren und spezifischen Schmelzwärme von Eis
Inhalt-1
Die Temperaturerniedrigung beim Schmelzen von Eis wird im Kalorimeter gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Multiadapter TH
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G04 - Bestimmung der Mischungswärme von Wasser - Methanol
G04 - Bestimmung der Mischungswärme von Wasser - Methanol
G04 - Bestimmung der Mischungswärme von Wasser - Methanol
Inhalt-1
Die Temperaturerhöhung bei der Mischung von Wasser mit Methanol wird im Kalorimeter gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet. Da die Dauer des Versuchs recht kurz ist, kann er mit unterschiedlichen Mischungsverhältnissen wiederholt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Multiadapter TH
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G05 - Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat
G05 - Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat
G05 - Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat
Inhalt-1
Im folgenden Versuch soll untersucht werden, wie sich die Temperatur beim Erhitzen und Abkühlen von festem Natriumthiosulfat bzw. dessen Schmelze ändert.
Quelle
AK + Video - 10:29 min
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Aufgaben Multiadapter TH
Links (Arbeitsblätter - Videos)
G06 - Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
G06 - Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
G06 - Bestimmung der Neutralisationsenthalpie
Inhalt-1
Da die Neutralisation eine exotherme Reaktion ist, lässt sich die Neutralisationswärme auch bei Reaktionen unterschiedlich starker bzw. konzentrierter Säuren bestimmen.
Quelle
AK +Video - 5:07 min
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Lowcost Temperatur Teachers Helper Aufgaben Multiadapter TH
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G07 - Bestimmung der Bildungswärme von Eisensulfid
G07 - Bestimmung der Bildungswärme von Eisensulfid
G07 - Bestimmung der Bildungswärme von Eisensulfid
Inhalt-1
Eisen reagiert mit Schwefel exotherm. Die Bildungsenthalpie lässt sich in einem einfachen Kalorimeter bestimmen.
Quelle
AK
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G08 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Zink)
G08 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Zink)
G08 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Zink)
Inhalt-1
Die Wärmemenge, die entsteht, wenn man einen Überschuss von Zink auf eine Kupfersalzlösung einwirken lässt, wird gemessen.
Quelle
AK
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G09 - Verbrennungswärmen einiger Alkohole
G09 - Verbrennungswärmen einiger Alkohole
G09 - Verbrennungswärmen einiger Alkohole
Inhalt-1
In einem einfachen Becherglaskalorimeter wird soviel Alkohol verbrannt, bis die Wassertemperatur um einen gewissen Betrag gestiegen ist. Auf gleiche Weise wird das Kalorimeter mit einem Alkohol bekannter Verbrennungsenthalpie geeicht. Der Versuch lässt sich auch ohne Computer durchführen, dieser dient hier zur Großanzeige der Temperatur.
Quelle
AK
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G10 - Bestimmung des Brenwertes von brennbaren Lebensmitteln
G10 - Bestimmung des Brenwertes von brennbaren Lebensmitteln
G10 - Bestimmung des Brenwertes von brennbaren Lebensmitteln
Inhalt-1
Die Bestimmung vom Brennwert (bzw. Heizwert) von brennbaren Lebensmitteln z.B. Popcorn.
Quelle
DieMaus - 7:29 min
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G11 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Eisen)
G11 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Eisen)
G11 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Eisen)
Inhalt-1
Die Wärmemenge, die entsteht, wenn man einen Überschuss von Eisen auf eine Kupfersalzlösung einwirken lässt, wird gemessen.
Quelle
AK
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G12 - Bestimmung der Kondensationswärme von Wasser
G12 - Bestimmung der Kondensationswärme von Wasser
G12 - Bestimmung der Kondensationswärme von Wasser
Inhalt-1
Wasserdampf wird in das Kalorimeter geleitet, die entsprechende Temperaturerhöhung gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet.
Quelle
AK
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G13 - Druckverflüssigung - Kühlschrank
G13 - Druckverflüssigung - Kühlschrank
G13 - Druckverflüssigung - Kühlschrank
Inhalt-1
Mit Hilfe einer angebohrten Schnellschraubzwinge wird Feuerzeuggas in einer Spritze komprimiert und wieder expandiert. Dabei wird die Temperatur gemessen.
Quelle
AK + Video - 2:32 min
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Experiment Experiment Video AK Analytik 11 AK 32 Lowcost Medizintechnik All Chem Misst Teachers Helper Aufgaben Multiadapter TH Selbstbau
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G14 - Rektifikation bzw. fraktionierte Destillation von Rotwein
G14 - Rektifikation bzw. fraktionierte Destillation von Rotwein
G14 - Rektifikation bzw. fraktionierte Destillation von Rotwein
Inhalt-1
In einer Destillationsapparatur aus AK SÜS- Teilen, in der im zweiten Versuch ein Hempel- Rohr eingesetzt wird, das in einem dritten Versuch mit Raschig- Ringen gefüllt wird, lässt sich die Problematik der Wasser- Alkohol- Trennung durch Destillation bzw. Rektifikation sehr schön erarbeiten. Dazu wird jeweils der Temperaturverlauf gemessen.
Quelle
AK + Video - 5:04 min
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G15 - Thermometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
G15 - Thermometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
G15 - Thermometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge
Inhalt-1
Da die Neutralisation eine exotherme Reaktion ist, kann man die Titration auch thermometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.
Quelle
AK
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G16 - Verhalten von Wasser beim Erhitzen
G16 - Verhalten von Wasser beim Erhitzen
G16 - Verhalten von Wasser beim Erhitzen
Inhalt-1
Eis wird auf einem beheizbaren Magnetrührer im Becherglas erhitzt und dabei die Temperatur gemessen.
Quelle
AK + Video - 28:54 min
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G17 - Entzündungstemperatur eines Streichholzes
G17 - Entzündungstemperatur eines Streichholzes
G17 - Entzündungstemperatur eines Streichholzes
Inhalt-1
In einem Kolben wird die Luft solange erhitzt, bis ein Streichholz sich selbst entzündet.
Wiederholung des Versuches mit Papier und Holz.
Wiederholung des Versuches mit Papier und Holz.
Quelle
AK + Video - 2:55 min
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Experiment Experiment Video AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst Teachers Helper Aufgaben Multiadapter TH
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K06 - GC Trennung von Leichtbenzin
K06 - GC Trennung von Leichtbenzin
K06 - GC Trennung von Leichtbenzin
Inhalt-1
Der TECHNOCHEM ist wohl der in den deutschen Schulen verbreitetste Gaschromatograph. Natürlich läßt sich nach vorheriger Anpassung die Trennung auch mit anderen Gaschromatographen, auch mit dem Modellchromatographen von K04, aufnehmen.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 AK 32 All Chem Misst
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K07 - GC Bromierung von Ethen und Trennung der Produkte
K07 - GC Bromierung von Ethen und Trennung der Produkte
K07 - GC Bromierung von Ethen und Trennung der Produkte
Inhalt-1
Durch Bromierung lässt sich aus Ethen Dibromethan herstellen. Bromiert man allerdings Ethen in einer konzentrierten Kochsalzlösung, so lässt sich auch Bromchlorethan herstellen. Dieser Versuch soll die Leistungsfähigkeit der Gaschromatografie zeigen. Die Trennung der Reaktionsprodukte gelingt sowohl mit dem Chromatografen von Blatt K04 als auch mit dem von Arbeitsblatt K05. Entsprechend ist die jeweilige Geräteliste bzw. der Versuchsaufbau zu wählen.
Quelle
AK
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K08 - GC Quantitative Alkoholbestimmung in Spirituosen und Kosmetika
K08 - GC Quantitative Alkoholbestimmung in Spirituosen und Kosmetika
K08 - GC Quantitative Alkoholbestimmung in Spirituosen und Kosmetika
Inhalt-1
Nach Bestimmung der Response - Faktoren lassen sich die Alkoholgehalte in Spirituosen und kosmetischen Wässerchen „halbquantitativ“ bestimmmen.
Quelle
AK
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N01 - U-I: Aufnahme einer Strom- Spannungskurve einer Glühbirne
N01 - U-I: Aufnahme einer Strom- Spannungskurve einer Glühbirne
N01 - U-I: Aufnahme einer Strom- Spannungskurve einer Glühbirne
Inhalt-1
In dieser Vorübung (Variante zu Arbeitsblatt D01) wird eine elektrische Schaltung zur Messung von Spannung und Stromstärke beim Betrieb eines Lämpchens aufgebaut und betrieben. Dabei werden die Messmethoden, Schaltungsaufbauten und Zusammenhänge zwischen Spannung, Stromstärke, Widerstand, Leitwert und Leistung für spätere chemische Untersuchungen eingeübt.Zur Messung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen wird das Lämpchen später gegen einen Leitfähigkeitsprüfer ausgetauscht und mit einer konstanten Wechselspannung betrieben.
Quelle
AK
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N01a - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Salzsäure
N01a - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Salzsäure
N01a - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Salzsäure
Inhalt-1
Salzsäure wird zwischen zwei Platinelektroden elektrolysiert. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die Zersetzungsspannung wird ´grafisch´ ermittelt.
Quelle
AK
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N01b - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Schwefelsäure
N01b - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Schwefelsäure
N01b - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Schwefelsäure
Inhalt-1
Schwefelsäure wird zwischen zwei Platinelektroden elektrolysiert. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die Zersetzungsspannung wird ´grafisch´ ermittelt.
Quelle
AK
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N01c - U-I: Wasserlektrolyse ohne Pfusch (Elektrolyseur-Kennlinie)
N01c - U-I: Wasserlektrolyse ohne Pfusch (Elektrolyseur-Kennlinie)
N01c - U-I: Wasserlektrolyse ohne Pfusch (Elektrolyseur-Kennlinie)
Inhalt-1
Destilliertes Wasser wird wie bei Arbeitsblatt M01C ohne Zusätze, wie Schwefelsäure (Arbeitsblatt M01A), in einer reversiblen Brennstoffzelle bzw. in einem käuflichen Elektrolyseur in die Elemente zerlegt (Arbe. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die im Strom-Spannungs-Diagramm entstehende "Kennlinie" kann diskutiert werden. Ebenso kann die Leistung des Elektrolyseurs in Abhängigkeit von der Spannung ermittelt werden.
Quelle
AK
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N01d - U-I: Kennlinie einer Brennstoffzelle
N01d - U-I: Kennlinie einer Brennstoffzelle
N01d - U-I: Kennlinie einer Brennstoffzelle
Inhalt-1
Die Spannung einer Brennstoffzelle soll bei unterschiedlicher Belastung (unterschiedliche Lastwiderstände) untersucht werden. Bei der Kennlinie der Brennstoffzelle sind im Gegensatz zum Elektrolyseur U und I vertauscht.
Quelle
AK
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N01e - U-I: Kennlinie eines Solarmoduls
N01e - U-I: Kennlinie eines Solarmoduls
N01e - U-I: Kennlinie eines Solarmoduls
Inhalt-1
Es soll ermittelt werden, wie bei einem Solarmodul Strom und Spannung voneinander abhängen.
Quelle
AK
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N01f - U-I: Der didaktische Wunderakku im Einsatz
N01f - U-I: Der didaktische Wunderakku im Einsatz
N01f - U-I: Der didaktische Wunderakku im Einsatz
Inhalt-1
Hier werden bei dem schönen Versuch vom Arbeitsblatt N03A (Zinkiodidakku) Spannung und Strom gemessen, um die Deutungen zu vertiefen.
Quelle
AK
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N02a - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Tastendruck
N02a - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Tastendruck
N02a - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Tastendruck
Inhalt-1
Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit und der pH-Wert ändern, kann man die Titration sowohl konduktometrisch wie auch potentiometrisch verfolgen. Mit dem ALL-CHEM-MISST hat man die Möglichkeit, Leitfähigkeit und pH-Wert gleichzeitig aufzunehmen. Die Messwertaufnahme erfolgt über Tastendruck.
Quelle
AK
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N02b - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Gleichlaufbürette
N02b - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Gleichlaufbürette
N02b - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Gleichlaufbürette
Inhalt-1
Hier wird gezeigt, wie man mit dem ALL-CHEM-MISST/AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe einer AK-Gleichlaufbürette zugegeben und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich.
Quelle
AK
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N02c - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-Motorbürette
N02c - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-Motorbürette
N02c - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-Motorbürette
Inhalt-1
Hier soll beispielhaft gezeigt werden, wie man mit der Kombination ALL-CHEM-MISST / AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe einer AK-Motorbürette zugegeben und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich.
Quelle
AK
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N02d - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Motorkolbenbürette (T80)
N02d - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Motorkolbenbürette (T80)
N02d - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Motorkolbenbürette (T80)
Inhalt-1
Hier soll beispielhaft gezeigt werden, wie man mit der Kombination ALL-CHEM-MISST / AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe der Schott- Motorkolbenbürette T80 zugegeben und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich.
Quelle
AK
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N02e - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Waagenbürette
N02e - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Waagenbürette
N02e - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Waagenbürette
Inhalt-1
Hier soll beispielhaft gezeigt werden, wie man mit der Kombination ALL-CHEM-MISST / AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe einer AK-Waagenbürette zugegeben und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich. .
Quelle
AK
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N02f - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-FM04 (Tropfenzähler)
N02f - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-FM04 (Tropfenzähler)
N02f - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - AK-FM04 (Tropfenzähler)
Inhalt-1
Hier soll beispielhaft gezeigt werden, wie man mit der Kombination ALL-CHEM-MISST / AK-Analytik32.NET auch (Mehrkanal-)Titrationen durchführen kann. Die Lauge wird mit Hilfe einer Bürette zugegeben, mit dem AK-Tropfenzähler gemessen und die Titration so automatisiert. Natürlich sind in analoger Weise auch Einkanalmessungen für pH, LF T oder U möglich.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 All Chem Misst
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N03 - m-T: Verdunsten von Ether und anderen niedrig siedenden Flüssigkeiten
N03 - m-T: Verdunsten von Ether und anderen niedrig siedenden Flüssigkeiten
N03 - m-T: Verdunsten von Ether und anderen niedrig siedenden Flüssigkeiten
Inhalt-1
Ein Wattebausch wird mit einer Flüssigkeit getränkt.. Die verdunstende Flüssigkeit führt zu einem Massenverlust und einer Temperaturänderung. Beide Größen werden über eine bestimmte Zeit verfolgt.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
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N04a - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Salzsäure
N04a - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Salzsäure
N04a - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Salzsäure
Inhalt-1
Hier soll die Leitfähigkeit (ohne Temperaturkompensation) bei einem starken Elektrolyten in Abhängigkeit von der Temperatur verfolgt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
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N04b - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Essigsäure
N04b - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Essigsäure
N04b - LF-T: Temperaturabhängigkeit der elktr. Leitfähigkeit bei Essigsäure
Inhalt-1
Hier soll die Leitfähigkeit (ohne Temperaturkompensation) bei einem schwachen Elektrolyten in Abhängigkeit von der Temperatur verfolgt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 All Chem Misst
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N05 - T-T: Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat
N05 - T-T: Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat
N05 - T-T: Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat
Inhalt-1
Die Temperaturänderung beim Schmelzen von Natriumthiosulfat bzw. beim Auskristallisieren der unterkühlten Schmelze wird gemessen und mit dem Temperaturverhalten von Wasser verglichen. Die Begriffe Schmelztemperatur, Schmelzwärme, Kristallisationspunkt, Kristallisationswärme und unterkühlte Schmelze können erläutert werden. Praktische Anwendungen: „Wärmekissen“, Schutz der Baumblüte bei Frost.
Quelle
AK
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N06 - T-T: Modellversuch zum Treibhauseffekt
N06 - T-T: Modellversuch zum Treibhauseffekt
N06 - T-T: Modellversuch zum Treibhauseffekt
Inhalt-1
Die Temperaturänderung bei der Beleuchtung zweier Bechergläser, die zum Teil mit Tonpapier ausgekleidet sind und einmal Luft, zum anderen Kohlenstoffdioxid enthalten, soll über eine gewisse Zeit verfolgt werden. Dabei heizt sich das Becherglas mit Kohlenstoffdioxid schneller auf. Der Effekt wird verstärkt, wenn man den Deckel wegläßt. Das Modell ist dann wegen der unterschiedlichen Konvektionen bzw. Dichteverhältnisse nicht mehr korrekt!
Quelle
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Experiment AK Analytik 11 All Chem Misst Teachers Helper
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N07 - T-T: Modellversuch zur Bergmannschen Regel
N07 - T-T: Modellversuch zur Bergmannschen Regel
N07 - T-T: Modellversuch zur Bergmannschen Regel
Inhalt-1
Die Temperaturänderung zweier mit heißem Wasser gefüllter unterschiedlich großer Kolben soll über eine gewisse Zeit verfolgt werden.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 All Chem Misst Teachers Helper
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N10 - Gaskonzentrationen beim Brennen einer Kerze
N10 - Gaskonzentrationen beim Brennen einer Kerze
N10 - Gaskonzentrationen beim Brennen einer Kerze
Inhalt-1
Mit Hilfe von "Vernier"-Gassensoren wird beim Brennnen einer Kerze die Luft im Verbrennungsraum untersucht. Die Konzentrationen von Sauerstofff und Kohlenstoffdioxid werden über die Zeit verfolgt.
Quelle
AK
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Experiment AK Analytik 11 All Chem Misst Teachers Helper
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N11 - T-T-T-T: Fraktionierte Destillation von Erdöl
N11 - T-T-T-T: Fraktionierte Destillation von Erdöl
N11 - T-T-T-T: Fraktionierte Destillation von Erdöl
Inhalt-1
In einer für die Schule konstruierten Apparatur wird der Beginn einer fraktionierenden Destillation von "echtem" Erdöl nachempfunden und der Temperaturverlauf gemessen.
Quelle
AK
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Experiment AK 32 All Chem Misst
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O01 - ACMII: Zeitmessung - Kühlschrankprinzip
O01 - ACMII: Zeitmessung - Kühlschrankprinzip
O01 - ACMII: Zeitmessung - Kühlschrankprinzip
Inhalt-1
Butan oder Feuerzeuggas wird komprimiert und dadurch verflüssigt. Danach wird durch Entspannen die Flüssigkeit wieder gasförmig. Die Temperaturänderung wird ohne Computer mit dem ALL-CHEM-MISST II auf komfortable Art und Weise digital und graphisch registriert.
Quelle
AK
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Experiment All Chem Misst All Chem Misst Ohne Rechner
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P02 - Temperatur beim Keimen von Erbsen
P02 - Temperatur beim Keimen von Erbsen
P02 - Temperatur beim Keimen von Erbsen
Inhalt-1
Manche Stoffwechselvorgänge gehen mit einer beachtlichen Wärmeentwicklung einher. So wird auf Grund der frei werdenden Atmungsenergie beim Keimen z. B. von Erbsen Wärme frei. Diese soll experimentell beobachtet werden.
Quelle
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Experiment Experimente Zur Biologie AK Analytik 11 All Chem Misst
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