Exp. mit Teacher´s Helper

C00c - Äquivalenzpunktbestimmung mit der DreiGeradenMethode (vorläufig)

Inhalt

„Drei-Geraden–Methode“
Die Ermittlung geschieht folgendermaßen: Die Messwerte in und um den Äquivalenzpunkt werden in 3 „Zonen“ eingeteilt.
1. „Vorperiode “ (dunkelrot)
2. „Hauptperiode“ (grün) und
3. „Nachperiode“ (blau).
In diesen Bereichen kann annähernd ein linearer Verlauf angenommen werden. Durch die Messpunkte der drei Perioden wird vom Computer jeweils einzelne Ausgleichsgeraden gelegt. (Zuhause können die Schüler die drei Ausgleichsgeraden mit Hilfe eines Geo-Dreiecks einzeichnen).
Der Mittelwert der x-Werte der beiden Schnittpunkte der drei Geraden (rechteckige hellgrüne Kästchen) ist das Volumen im Äquivalenzpunkt (dunkelgrünes Kästchen).

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D02 - Messung der elektrischen Leitfähigkeit unterschiedlicher Lösungen

Inhalt

Zur Messung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen wird eines der geeignetsten Messgeräte für den Chemieunterricht, der All-Chem-Misst eingesetzt. Da in Lösungen der Stromtransport ausschließlich durch Ionen geschieht, hängt die elektrische Leitfähigkeit in erster Linie von drei Faktoren ab.
1. der Konzentration
2. der Ladungsgröße und
3. der Beweglichkeit der Ionen.

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D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure

Inhalt

Es wird eine Verdünnungsreihe von Essigsäure hergestellt und von dieser die elektrische Leitfähigkeit gemessen.

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D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure

Inhalt

Die Reaktion muss wie eine normale Neutralisation betrachtet werden.

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D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung

Inhalt

Im vorliegenden Fall handelt es sich um eine Fällungsreaktion. Die Chlorid - Ionen werden durch Zugabe von Silbernitratlösung als Silberchlorid ausgefällt. Die Änderung der elektrischen Leitfähigkeit wird gemessen.

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D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge

Inhalt

Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.

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D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge

Inhalt

Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.

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D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge

Inhalt

Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man auch die Titration eines Gemisches aus starker und schwacher Säure konduktometrisch verfolgen.

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D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge

Inhalt

Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit ändert, kann man die Titration auch konduktometrisch verfolgen. Die Phosphorsäure mit ihren unterschiedlichen Protolysestufen eignet sich recht gut zum Studium des unterschiedlichen Verhaltens der Ionen.

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D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure

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Hier soll die Änderung der Leitfähigkeit bei der Titration zweier schwacher Elektrolyte verfolgt werden.

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D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure

Inhalt

Neben der normalen Neutralisation muss im Fall der Schwefelsäure auch die Ausfällung der Barium- bzw. Sulfat - Ionen betrachtet werden.

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D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure

Inhalt

Bei der Reaktion von Magnesium mit Salzsäure werden Oxonium - Ionen verbraucht. Neben der Messung des pH - Wertes und des Volumens des entstehenden Wasserstoffs bietet sich eine Verfolgung der Reaktion über eine Leitfähigkeitsmessung an.

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D17 - Verseifung von Ethansäureethylester

Inhalt

Bei der alkalischen Verseifung von Ethansäureethylester werden Hydroxid - Ionen durch Acetat - Ionen ersetzt. Daher kann die Reaktion mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden.

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D18 - Harnstoffspaltung durch Urease

Inhalt

Bei der Spaltung von Harnstoff durch Urease entstehen Kohlenstoffdioxid und Ammoniak, wobei insbesondere letzteres mit Wasser leicht zu Ammonium - und Hydroxid - Ionen reagiert. Daher bietet sich eine Verfolgung der Reaktion über eine Leitfähigkeitsmessung an.

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D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

Inhalt

Die Hydrolyse von tert. Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Oxonium - und Chlorid - Ionen entstehen. Der Versuch wird über einen gewissen Zeitraum gemessen und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet.

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D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

Inhalt

Die Hydrolyse von tert.-Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Hydroxonium - und Chlorid - Ionen entstehen. Der Versuch wird mehrfach, wie Versuch D19, nur bei verschiedenen Temperaturen durchgeführt und die Daten unter reaktionskinetischen und energetischen Gesichtspunkten ausgewertet.

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D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

Inhalt

Die Hydrolyse von tert.- Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt werden, da dabei Oxonium- und Chlorid- Ionen entstehen. Der Versuch wird mehrfach, wie Versuch D19, mit unterschiedlichen Lösungsmittelgemischen durchgeführt und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet, um Aufschluss über den Reaktions-mechanismus zu erhalten.

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D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure

Inhalt

In zwei separaten Ansätzen wird die Verseifung von Ameisensäuremethylester bzw. die Veresterung von Ameisensäure mit Methanol mit Hilfe der Leitfähigkeitsmessung verfolgt.

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D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum

Inhalt

Der Chlorid - Gehalt im Serum wird durch Titration nach MOHR bestimmt. Dabei wird Silbernitrat aus einer Bürette in ein mit Kaliumchromat (Indikator) versetztes Serumfiltrat getropft. Solange Chlorid - Ionen im Serum vorhanden sind, fällt ein Niederschlag von Silberchlorid aus. Gleichzeitig reagieren die Chromat - Ionen mit den Silberionen zu rotbraunem Silberchromat, das jedoch erst bei einer sehr kleinen Chlorid - Konzentration ausfällt, da es leichter löslich ist als Silberchlorid. Bei der Titration wird die Änderung der Leitfähigkeit verfolgt.

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E02 - Bestimmung der Konzentration von Silberionen

Inhalt

Aus der Tatsache, dass die Silberionenkonzentration durch unterschiedliche Löslichkeitsprodukte und Komplexdissoziationskonstanten kontrolliert wird, lässt sich eine sehr schöne Versuchsreihe konzipieren.

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E03 - Laden und Entladen eines Bleiakkus

Inhalt

Die Spannungsverhältnisse beim Laden bzw. Entladen eines Bleiakkus, der meist benutzten wieder aufladbaren Batterie soll untersucht werden.

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E04 - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung

Inhalt

Die Halogenidlösung wird mit Silbernitratlösung titriert. Die Titration wird dabei potentiometrisch verfolgt. Es kommt zur Bildung schwerlöslicher Silberhalogenide, die mit ihrem Löslichkeitsprodukt die Silberionenkonzentration kontrollieren.

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E04ct - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung

Inhalt

Die Halogenidlösung wird mit einer Multipette mit Silbernitratlösung titriert. Die Titration wird dabei potentiometrisch verfolgt. Es kommt zur Bildung schwerlöslicher Silberhalogenide, die mit ihrem Löslichkeitsprodukt die Silberionenkonzentration kontrollieren.

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E05 - Bestimmung des Gehaltes einer Iod- Lösung mit Natriumthiosulfat - Lösung

Inhalt

Die Probe der Iod-Lösung wird mit Natrimthiosulfatlösung (c= 0,1 mol/L) titriert und potentiometrisch verfolgt. Es kommt zu einem Reaktionsgleichgewicht, dessen Gleichgewichtskonstante es zu berechnen gilt.

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E06 - Verfolgung einer oszillierenden Reaktion

Inhalt

Oszillierende Reaktionen lassen sich nicht nur als faszinierende Farbenspiele beobachten. Bei der Belousov - Zabotinsky- Reaktion lässt sich auch die Potentialänderung mit dem "chemischen Oszilloskop" gut verfolgen.

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E08 - Elektrochemische Spannungsquelle: Mg/I2-Batterie

Inhalt

Hier werden unterschiedliche elektrochemische Zellen, die sich für den Unterricht eignen, vorgestellt. Dabei wechseln Elektrodenmaterial und Elektrolyt.

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E10 - Elektrochemische Spannungsquelle:Al/O2-'RedBull' - Batterie

Inhalt

Als Aluminium-Material bieten sich Getränkedosen oder Teelichter an.
(Achtung: die abgebildete Cola-Dose ist aus Weißblech!)
Als Elektrolyt kann Salzwasser dienen.

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F02 - pH-Wert-Messungen in Lösungen (mit Kalibrierung)

Inhalt

Mit dem ALL-CHEM-MISST II ist es besonders einfach, pH-Werte zu messen. Die Werte können auf sehr großen Anzeigen oder einem Beamer dargestellt werden. Natürlich ist auch die Messwertübertragung zum Rechner möglich.
Besonderheit: Die lästige, aber bei pH-Elektroden notwendige Kalibrierung ist ganz einfach, weil jeder Schritt auf dem Touchscreen vorgegeben wird.

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F03 - Titration von Salzsäure mit Natronlauge

Inhalt

Da sich bei der Neutralisation der pH- Wert ändert, kann man die Titration potentiometrisch verfolgen.

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F04 - Titration von Essigsäure mit Natronlauge (mit pKs-Wert-Bestimmung)

Inhalt

Essigsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert.

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F04a - Titration von Speiseessig mit Natronlauge

Inhalt

Speiseessig wird mit Natronlauge titriert. Er muss mindestens 5% Essigsäure enthalten.

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F05 - Titration eines Gemisches von Salz-/Essigsäure mit Natronlauge

Inhalt

Das Gemisch aus Salz- und Essigsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung der Äquivalenzpunkte lässt sich der Gehalt der beiden Säuren berechnen.

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F06 - Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge

Inhalt

Phosphorsäure wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung eines Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung der Halbäquivalenzpunkte die pKs- Werte.

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F07 - Titration von Malonsäure mit Natronlauge

Inhalt

Malonsäure, als Vertreter einer dreibasigen Säure, wird hier stellvertretend vorgestellt.

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F07a - Titration von Histidindihydrochlorid mit Natronlauge

Inhalt

Histidin, als Vetreter einer dreibasigen Säure, wird hier stellvertretend vorgestellt.

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F08 - Titration von Glycin mit Natronlauge und Salzsäure

Inhalt

Die Aminosäure Glycin wird mit Natronlauge titriert. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert II. Durch eine weitere Titration mit Salzsäure kann auch der pKs-Wert I ermittelt werden.

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F09 - Titration von Ammoniak-Lösung mit Essigsäure

Inhalt

Essigsäure wird mit Ammoniak- Lösung titriert. Es handelt sich hierbei um die Reaktion einer schwachen Säure mit einer schwachen Base. Durch Ermittlung des Äquivalenzpunktes lässt sich der Gehalt der Säure berechnen, durch Ermittlung des Halbäquivalenzpunktes der entsprechende pKs- Wert.

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F10 - Titration von Mineralwässern und COLA-Getränken

Inhalt

Zum Nachweis von Kohlensäure werden Mineralwasser zum einen direkt, zum anderen nach einem etwa 15 minütigem Verkochen mit Natronlauge titriert und dabei der pH-Wert gemessen.

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F11 - Bestimmung von Ameisensäure in einem Kalklöser

Inhalt

Im Handel erhältlicher Kalklöser wird mit Natronlauge titriert. Der Gehalt wird bestimmt und die vorhandene Säure aufgrund des pKs-Wertes als Ameisensäure identifiziert.

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F12 - Hydrolyse von 2- Chlor -2- Methylpropan

Inhalt

Die Hydrolyse von tert. Butylchlorid in wässriger Lösung kann mit Hilfe der pH - Wert - Messung verfolgt werden, da dabei Oxoniumionen entstehen. Der Versuch wird über einen Zeitraum vermessen und die Daten unter reaktionskinetischen Gesichtspunkten ausgewertet.

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G01 - Bestimmung des Wasserwertes eines Kalorimeters

Inhalt

Die Temperaturänderung beim Zusammengeben zweier Wassermengen mit unterschiedlicher Temperatur wird gemessen und so der Wasserwert, ein Eichwert für das Kalorimeter ermittelt.

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G02 - Bestimmung der Lösungswärme von Salzen (Kupfersulfat, Kaliumchlorid)

Inhalt

Eine Salzportion wird im Kalorimeter gelöst und die dabei entstehende Wärmemenge berechnet. Nimmt man wasserfreies Kupfersulfat und blaues Kupfersulfat, so lässt sich nach dem Satz von Hess die Hydratationswärme berechnen.

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G03 - Bestimmung der molaren und spezifischen Schmelzwärme von Eis

Inhalt

Die Temperaturerniedrigung beim Schmelzen von Eis wird im Kalorimeter gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet.

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G04 - Bestimmung der Mischungswärme von Wasser - Methanol

Inhalt

Die Temperaturerhöhung bei der Mischung von Wasser mit Methanol wird im Kalorimeter gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet. Da die Dauer des Versuchs recht kurz ist, kann er mit unterschiedlichen Mischungsverhältnissen wiederholt werden.

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G05 - Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat

Inhalt

Im folgenden Versuch soll untersucht werden, wie sich die Temperatur beim Erhitzen und Abkühlen von festem Natriumthiosulfat bzw. dessen Schmelze ändert.

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G06 - Bestimmung der Neutralisationsenthalpie

Inhalt

Da die Neutralisation eine exotherme Reaktion ist, lässt sich die Neutralisationswärme auch bei Reaktionen unterschiedlich starker bzw. konzentrierter Säuren bestimmen.

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G07 - Bestimmung der Bildungswärme von Eisensulfid

Inhalt

Eisen reagiert mit Schwefel exotherm. Die Bildungsenthalpie lässt sich in einem einfachen Kalorimeter bestimmen.

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G08 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Zink)

Inhalt

Die Wärmemenge, die entsteht, wenn man einen Überschuss von Zink auf eine Kupfersalzlösung einwirken lässt, wird gemessen.

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G09 - Verbrennungswärmen einiger Alkohole

Inhalt

In einem einfachen Becherglaskalorimeter wird soviel Alkohol verbrannt, bis die Wassertemperatur um einen gewissen Betrag gestiegen ist. Auf gleiche Weise wird das Kalorimeter mit einem Alkohol bekannter Verbrennungsenthalpie geeicht. Der Versuch lässt sich auch ohne Computer durchführen, dieser dient hier zur Großanzeige der Temperatur.

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G10 - Bestimmung des Heizwertes von brennbaren Lebensmitteln

Inhalt

Die Bestimmung des Heizwertes von brennbaren Lebensmitteln z.B. Popcorn.

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G11 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Eisen)

Inhalt

Die Wärmemenge, die entsteht, wenn man einen Überschuss von Eisen auf eine Kupfersalzlösung einwirken lässt, wird gemessen.

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G12 - Bestimmung der Kondensationswärme von Wasser

Inhalt

Wasserdampf wird in das Kalorimeter geleitet, die entsprechende Temperaturerhöhung gemessen und die zugehörige Enthalpieänderung berechnet.

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G13 - Druckverflüssigung - Kühlschrank

Inhalt

Mit Hilfe einer angebohrten Schnellschraubzwinge wird Feuerzeuggas in einer Spritze komprimiert und wieder expandiert. Dabei wird die Temperatur gemessen.

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G14 - Rektifikation bzw. Destillation von Rotwein

Inhalt

In einer Destillationsapparatur aus AK SÜS- Teilen, in der im zweiten Versuch ein Hempel- Rohr eingesetzt wird, das in einem dritten Versuch mit Raschig- Ringen gefüllt wird, lässt sich die Problematik der Wasser- Alkohol- Trennung durch Destillation bzw. Rektifikation sehr schön erarbeiten. Dazu wird jeweils der Temperaturverlauf gemessen.

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G15 - Thermometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge

Inhalt

Da die Neutralisation eine exotherme Reaktion ist, kann man die Titration auch thermometrisch verfolgen. Die Qualität der Endpunkterkennung soll anhand der Neutralisation von Reaktionspartnern unterschiedlicher Konzentration beurteilt werden.

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G16 - Verhalten von Wasser beim Erhitzen

Inhalt

Eis wird auf einem beheizbaren Magnetrührer im Becherglas erhitzt und dabei die Temperatur gemessen.

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G17 - Entzündungstemperatur eines Streichholzes

Inhalt

In einem Kolben wird die Luft solange erhitzt, bis ein Streichholz sich selbst entzündet.
Wiederholung des Versuches mit Papier und Holz.

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K04 - LC-GC Trennung eines Feuerzeug-(Butangas-)Gemisches

Inhalt

Mit einem LowCost-Gaschromatografen ist es möglich, fast „professionelle“ Trennungen von Feuerzeuggas zu erzielen. Die Werte erscheinen auf dem Display des Messmoduls AK LCGC 04. Ein Computer ist hervorragend geeignet, die lästigen Schreib- und Zeichenarbeiten bei gas-chromatografischen Analysen zu übernehmen. Auch „Auswertungen“ werden unterstützt.

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K05 - LC-GC: Fotochlorierung von Methan und Trennung der Produkte

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Durch Beleuchten mit einem Halogenstrahler(500 W) aus dem Baumarkt lässt sich ein Chlor/Methan-Gemisch zur Reaktion bringen. Dieser traditionelle Versuch nach Glaser1) im Gasometer wurde für Medizintechnik-TeileA) umgearbeitet und dadurch auf Halbmikrotechnik verkleinert.

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K08ag - LC GC (GS) Alkoholbestimmung in alkoholreduzierten Bieren

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Durch Vergleich lassen sich die Alkoholgehalte in alkoholreduzierten Bieren „halbquantitativ" abschätzen

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K08bg - LC GC (GS) Alkoholbestimmung nach Genuss einer Praline

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Versuch, den durch Genuss einer "Praline" aufgenommenen Alkohol "halbquantitativ" abschätzen.

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K08cg - LC GC (GS) Methanol im Selbstgebrannten

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Die einzelnen Fraktionen bei der Destillation von selbst angesetztem Wein mit einer käuflichen "Spaßdestille" werden untersucht.

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K08dg - LC GC (GS) Alkoholgehalt bei selbsthergestelltem Apfelwein

Inhalt

Der Alkoholgehalt lässt sich bei der Herstellung von selbstgemachtem Apfelwein recht einfach überprüfen.

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K09ag - LC GC (GS) Verfolgung der Veresterung bei selbst hergestelltem Apfelessig

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Man stellt aus Essig-Essenz und Apfelsaft Apfelessig her und untersucht den Gasraum über längere Zeit auf seine Inhaltsstoffe.Parallel dazu wird ein zweiter "Apfelessig" hergestellt, aber 0,5 mL Schwefelsäure zugegeben. Diese Probe wird zusätzlich auf einer Heizung etwas erwärmt.

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K10 - LC-GC Pyrolyse von PE-Folie und Identifzierung der Produkte

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In einem sehr einfachen Versuch lässt sich durch Erhitzen im Reagenzglas eine Thermolyse von PE- Folie durchführen.

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K11 - LC-GC Katalytische Hydrierung von Alkenen bzw. Alkinen

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Durch gleichzeitiges Überleiten eines Alkens bzw. Alkins und Wasserstoff über einen geeigneten Katalysator kann die sehr eindrucksvolle Volumenabnahme bei der quantitativen Hydrierung beobachtet werden. Dabei wird eine starke Wärmetönung festgestellt Diese ist eine der wenigen Reaktionen, die auch ohne Zufuhr von "Aktivierungsenergie" spontan ablaufen und Schüler die Katalysatorwirkung unmittelbar erfahren lassen.

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K12 - LC-GC Thermisches bzw. katalytisches Cracken von Propan

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In einer sehr einfachen „Universellen Kolbenpoberapparatur" lässt sich je nach Versuchsbedingung das katalytische Cracken bzw. das Dehydrieren von Propan bzw. Butan durchführen.

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K14 - LC-GC Ethen beim Reifen von Äpfeln

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Ein Apfel wird in zwei Hälften geschnitten und in das „Reifeglas“ gegeben. Zu bestimmten Zeiten kann von dem umgebenden Gas ein Chromatogramm aufgenommen werden.

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K14g - LC-GC (GS) Ethen beim Reifen von Äpfeln

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Ein Apfel wird mit dem Messer leicht eingeschnitten und in das „Reifeglas" gegeben. Zu bestimmten Zeiten kann von dem umgebenden Gas ein Chromatogramm aufgenommen werden.

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K16a - LC-GC Herstellung von Ethen durch Dehydratisierung

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Mit Hilfe des Perlkatalysators, der normalerweise bei Crackversuchen eingesetzt wird, lässt sich aus Ethanol durch Dehydratisieren Ethen herstellen. Das Gas kann mit der Gaschromatografie identifiziert werden.

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K17 - LC-GC: Herstellung von Biogas

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Biogas ist zurzeit in aller Munde; doch die Erzeugung ist nicht ganz so leicht, wie es scheint.Die Herstellung gelingt allerdings gut, wenn man sich Gärsubstrat besorgt. Die stabilen Bakterien lassen sich mit Küchenabfällen etc. füttern.

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K18 - LC-GC: Herstellung von Zuckerrübengas (Biowasserstoff)

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Aus Zuckerrübenschnitzeln und Gartenerde und 80 °C heißem Wasser entsteht ein Gasgemisch. Dieses enthält so viel Biowasserstoff, dass ohne Gaswäsche eine Brennstoffzelle betrieben werden kann, die einen Flügelmotor mit Strom versorgt!!

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M01a - Elektrolyse im Krautsalatbecher -Faraday-Konstante - LowCost

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Variante der Hoffman-Elektrolyse: Verdünnte Kalilauge an zwei Eisenelektroden in getrennten Gefäßen mit konstanter Stromstärke elektrolysiert. Die entstehenden Gase Wasserstoff und Sauerstoff verdrängen dabei ein entsprechendes Volumen Kalilauge aus den Elektrolysiergefäßen. Die Volumina werden gemessen und mit der geflossenen Ladung in Relation gesetzt.

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M01b - Wasserelektrolyse mit Brennstoffzelle - Faraday Konstante

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Moderne Brennstoffzellen machen‘s möglich: Hier wird nicht gepfuscht- sondern destilliertes Wasser elektrolysiert. Hier wird ein käuflicher Elektrolyseur eingesetzt

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M03 - Fotostrom einer Solarzelle - Abstand von der Lichtquelle

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Es soll untersucht werden, ob und wie der Fotostrom eines Solarmoduls sich mit zunehmender Entfernung von einer Lichtquelle ändert.

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M04 - Fotostrom einer Solarzelle - Einfallswinkel der Lichtquelle

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Es soll untersucht werden, ob und wie der Fotostrom eines Solarmoduls sich mit zunehmendem Winkel von einer Lichtquelle ändert.

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N01 - U-I: Aufnahme einer Strom- Spannungskurve einer Glühbirne

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In dieser Vorübung (Variante zu Arbeitsblatt D01) wird eine elektrische Schaltung zur Messung von Spannung und Stromstärke beim Betrieb eines Lämpchens aufgebaut und betrieben. Dabei werden die Messmethoden, Schaltungsaufbauten und Zusammenhänge zwischen Spannung, Stromstärke, Widerstand, Leitwert und Leistung für spätere chemische Untersuchungen eingeübt.Zur Messung der elektrischen Leitfähigkeit von Lösungen wird das Lämpchen später gegen einen Leitfähigkeitsprüfer ausgetauscht und mit einer konstanten Wechselspannung betrieben.

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N01a - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Salzsäure

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Salzsäure wird zwischen zwei Platinelektroden elektrolysiert. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die Zersetzungsspannung wird ´grafisch´ ermittelt

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N01b - U-I Elektrolyse - Aufnahme einer Strom- Spannungskurve-Schwefelsäure

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Schwefelsäure wird zwischen zwei Platinelektroden elektrolysiert. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die Zersetzungsspannung wird ´grafisch´ ermittelt

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N01c - U-I: Wasserlektrolyse ohne Pfusch (Elektrolyseur-Kennlinie)

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Destilliertes Wasser wird wie bei Arbeitsblatt M01C ohne Zusätze, wie Schwefelsäure (Arbeitsblatt M01A), in einer reversiblen Brennstoffzelle bzw. in einem käuflichen Elektrolyseur in die Elemente zerlegt (Arbe. Dabei wird mit U = 0 V beginnend die Elektrolysierspannung ständig erhöht und die zugehörige Stromstärke gemessen. Die im Strom-Spannungs-Diagramm entstehende "Kennlinie" kann diskutiert werden. Ebenso kann die Leistung des Elektrolyseurs in Abhängigkeit von der Spannung ermittelt werden.

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N01d - U-I: Kennlinie einer Brennstoffzelle

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Die Spannung einer Brennstoffzelle soll bei unterschiedlicher Belastung (unterschiedliche Lastwiderstände) untersucht werden. Bei der Kennlinie der Brennstoffzelle sind im Gegensatz zum Elektrolyseur U und I vertauscht.

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N01e - U-I: Kennlinie eines Solarmoduls

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Es soll ermittelt werden, wie bei einem Solarmodul Strom und Spannung voneinander abhängen.

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N01f - U-I: Der didaktische Wunderakku im Einsatz

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Hier werden bei dem schönen Versuch vom Arbeitsblatt N03A (Zinkiodidakku) Spannung und Strom gemessen, um die Deutungen zu vertiefen.

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N02a - pH-LF: Titration von HCl mit NaOH - Tastendruck

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Da sich bei der Neutralisation die Leitfähigkeit und der pH-Wert ändern, kann man die Titration sowohl konduktometrisch wie auch potentiometrisch verfolgen. Mit dem ALL-CHEM-MISST hat man die Möglichkeit, Leitfähigkeit und pH-Wert gleichzeitig aufzunehmen. Die Messwertaufnahme erfolgt über Tastendruck.

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N05 - T-T: Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat

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Die Temperaturänderung beim Schmelzen von Natriumthiosulfat bzw. beim Auskristallisieren der unterkühlten Schmelze wird gemessen und mit dem Temperaturverhalten von Wasser verglichen. Die Begriffe Schmelztemperatur, Schmelzwärme, Kristallisationspunkt, Kristallisationswärme und unterkühlte Schmelze können erläutert werden. Praktische Anwendungen: „Wärmekissen“, Schutz der Baumblüte bei Frost.

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N06 - T-T: Modellversuch zum Treibhauseffekt

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Die Temperaturänderung bei der Beleuchtung zweier Bechergläser, die zum Teil mit Tonpapier ausgekleidet sind und einmal Luft, zum anderen Kohlenstoffdioxid enthalten, soll über eine gewisse Zeit verfolgt werden. Dabei heizt sich das Becherglas mit Kohlenstoffdioxid schneller auf. Der Effekt wird verstärkt, wenn man den Deckel wegläßt. Das Modell ist dann wegen der unterschiedlichen Konvektionen bzw. Dichteverhältnisse nicht mehr korrekt!

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N07 - T-T: Modellversuch zur Bergmannschen Regel

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Die Temperaturänderung zweier mit heißem Wasser gefüllter unterschiedlich großer Kolben soll über eine gewisse Zeit verfolgt werden.

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N10 - Gaskonzentrationen beim Brennen einer Kerze

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Mit Hilfe von "Vernier"-Gassensoren wird beim Brennnen einer Kerze die Luft im Verbrennungsraum untersucht. Die Konzentrationen von Sauerstofff und Kohlenstoffdioxid werden über die Zeit verfolgt.

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R41 - Teacher's Helper

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Ausführliche Bedienungsanleitung mit Beschreibung eineiger Experimente

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X000 - Übersicht: Programm AK Labor

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Das kostenlose Programm AK Labor hat viel zu bieten

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X001-2 - AK - Riddle

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Nun auch im AK MInilabor: Das Quiz-Spiel gegen andere Mitspieler oder den Computer, bei dem man unter Zeitdruck die richtige Antworte geben muss. AK Riddle 2008 kommt in 'brandheißer' Optik und berührt 8 Wissensgebiete der Schulchemie: Als Wettbewerb in der Schule, für Vertretungsstunden oder zu Hause, zum Spaß und zum Üben. Dieses Programm ist an vielen Stellen im Unterricht einsetzbar. Es erscheint eine Frage / Bild auf dem Bildschirm. Von den 5 vorgeschlagenen Antworten muss die richtige ausgewählt werden. Je eher geantwortet wird, desto mehr Punkte gibt es - vorausgesetzt, die Antwort ist richtig, sonst wird das Punktekonto entsprechend belastet. Bis zum Ende der Fragezeit werden mehrere Hilfen gegeben. Ist die Fragezeit beendet, kommt die Quittung: "Richtig", "Zu spät" oder "Falsch" und das Punktekonto wird aktualisiert. Hierbei ist besonders anspornend, dass die Namen der fünf führenden Schülerinnen und Schüler (oder Zufallsgegner) und der eigene mit dem Punktestand angezeigt werden: Das stachelt den Ehrgeiz an und erhöht den Reiz dieses Lernspiels ungemein. Es bleibt bis zum Ende spannend, denn eine oder zwei falsche Antworten können das Blatt noch wenden. Schülerzitat beim Beginn eines neuen Themas: "Gibt es dafür auch 'AK Riddle'- Fragen?"

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X001a - AK Riddle Fragen

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Fragenkataloge zu AK Riddle X305

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X002 - Hangman

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Das bekannte Galgenmännchen hat auch die Chemie heimgesucht. Es werden dann durch Striche die Anzahl der Buchstaben in dem zu erratenden Begriff vorgegeben. Durch Auswahl eines richtigen Buchstabens ist man dem Galgen nicht näher gekommen. Je mehr richtige Buchstaben man vorgegeben hat, desto eher kann man vielleicht den Begriff erraten. Im ungünstigen Fall wird man aber zum "Hangman".

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X110 - Elektrische Ladungen und Bindungen

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Eine größere Anzahl von Simulationen sollen Hilfen darstellen, um sich bestimmte chemische Zusammenhänge anhand von prägnanten Bildern besser vorstellen zu können.Wirkung von Ladungen, Enstehung und Eigenschaften von Ionen-, Metall- und kovalentenBindungen

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X120 - Säuren und Basen- Einfache Simulationen

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Eine größere Anzahl von Simulationen sollen Hilfen darstellen, um sich bestimmte chemische Vorgänge anhand einer Bilderfolge besser vorstellen zu können.Schwache Säure: HAc mit H2O Autoprotolyse: H2O mit H2O Neutralisation: HCl mit NaOHStarke Säure: HCl mit H20Alle hier beschriebenen Simulationen sind sehr ähnlich aufgebaut. Die "Reaktionen" finden in einem "Reaktionsgefäß" statt. Dabei wird der Ablauf an so wenig Teilchen wie möglich verdeutlicht. Oben steht eine Überschrift und unten Kommentare oder Reaktionsgleichungen, die zum Teil auch ausgeblendet werden können, damit die Schüler Kommentare dazu abgeben können.

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X122 - Fällung - Einfache Simulationen

Inhalt

Die Simulationen sollen Hilfen darstellen, um sich bestimmte chemische Vorgänge anhand einer Bilderfolge besser vorstellen zu können.Reaktion von Ag+ mit Cl-Die "Reaktionen" finden in einem "Reaktionsgefäß" statt. Dabei wird der Ablauf an so wenig Teilchen wie möglich verdeutlicht. Oben steht eine Überschrift und unten Kommentare oder Reaktionsgleichungen, die zum Teil auch ausgeblendet werden können, damit die Schüler Kommentare dazu abgeben können.

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X130 - pH Wert (negativer dekadischer Logarithmus)

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Um eine Vorstellung vom pH-Wert zu bekommen, wird in einem Bild die Protolyse von Wasser mit Wasser dargestellt. Aus 10 Wasser-Teilchen entstehen ein Oxonium- (H3O+) und ein Hydroxid-Ion (OH-). Der Bruchteil beträgt also 1/10 = 10-1, der pH-Wert wäre also 1. Da das einzige H3O+ -Ion im Bild rot gekennzeichnet ist, findet man es auch noch bei der Darstellung für pH=3 und sogar für pH=7.

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X140 - Elektrische Leitfähigkeit (in Lösungen)

Inhalt

"Simulation eines Messplatzes" für die Untersuchung der elektrischen Leitfähigkeit von Salzlösungen. Die „Experimentierenden" können hier ein Netzgerät mit konstanter Spannung einschalten, die Polung wechseln, oder auf Wechselspannung stellen und dabei jeweils den Strommesser beobachten. Auch die Konzentration und die Art der Ionen können variiert werden. So werden Zusammenhänge "erspielt", ohne dabei Gefahr zu laufen, einen Kurzschluss oder Ähnliches zu erzeugen.

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X172 - AK Chromatograf - Simulator

Inhalt

Hier kann am vom AK entwickelten LowCost GC ohne Chemikalieren eine Sumulation gefahren werden. Alle wesentlichen Teile des Gerätes sind dargestellt.Durch Drücken von „on" wird die Pumpe für das Trägergas eingeschaltet. Nun kann durch Drücken des Kästchens „Probe" das gewünschte Stoffgemisch ausgewählt werden. Eine Probe wird entnommen und zur Einspritzstelle am GC befördert.Beim Druck auf „GC-Start" beginnt die gaschromatografische Trennung. Man sieht wie sich der eingespritzte Stoff durch die Trennsäule bewegt und dabei aufgetrennt wird. Die Steuer-Elektronik spricht an, und es werden die Signale in Form von Peaks in das Koordinatensystem (GC-Intensität über der Zeit t) übertragen.Natürlich sind Vergleichschromatogamme möglich.

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X201 - ChemRech - Rechnen + Daten

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Chemisches Rechnen vereint alles unter einer einfachen Oberfläche. Eine Vielzahl von chemischen Berechnungen hilft dem Anwender so beispielsweise bei der perfekten Kontrolle von Hausaufgaben. Aber auch viele andere im Chemieunterricht anfallenden Rechnungen lassen sich mit ChemRech durchführen.• Reaktionsgleichungen einrichten • Berechnung thermodynamischer Größen• Berechnung von Formelmassen (molaren Massen) • Potenzialberechnungen• Molrechner (Stoffmengen/Massen/Volumen) • Löslichkeiten• Rechnungen mit dem Mischungskreuz • Wissenschaftlicher Formelrechner• Gehaltsberechnungen bei Titrationen • Periodensysteme• pH-Rechner (Säuren/Basen/Gemische)

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X201a - MolRechner

Inhalt

Viele im Chemieunterricht anfallenden Rechnungen lassen sich mit dem MolRechner durchführen.• Berechnung von Formelmassen (molaren Massen) Stoffmmengen und Gasvolumina bei unterschiedlichen Temperaturen.

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X201b - pH-Rechner

Inhalt

Viele im Chemieunterricht anfallenden Rechnungen lassen sich mit dem pH-Rechner durchführen. • pH-Rechner (Säuren/Basen/Gemische)

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X202 - ChemSolve für chemische Textaufgaben

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Mit ChemSolve kann man die unterschiedlichsten Aufgaben zu chemischen Massen- und Volumenberechnungen erlernen. Dieses Programm ermöglicht vielfältige Berechnungen bei der Reaktion von Stoffen. Dabei ist es gleichgültig, ob die mit einander reagierenden Verbindungen fest, flüssig oder gasförmig sind. Im einen Fall werden die Massen in g (Gramm) oder im anderen die Volumina in L (Liter) eingegeben. Es werden Formulierungshilfen und eine sehr große Liste von chemischen Verbindungen gegeben, um die Eingabe und das Lösen der Aufgaben zu erleichtern.

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X204 - Rasmol - Moleküldarstellungen

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Hierbei handelt es sich um ein kleines Hilfsprogramm, mit dem man bequem Moleküle nach Name, Formel oder Molmasse aus einer relativ umfangreichen Datenbank (ca. 1500 Moleküle, die man sich nicht einzeln aus dem Internet zusammensuchen muss ) auswählen kann, um diese dann mit Hilfe des Freeware- Programms Rasmol anzeigen zu lassen.

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X205 - nokixeleimehC (=Chemielexikon) Begriffe

Inhalt

Dieses kleine Programm dient dazu, schnell einen Begriff nachzuschlagen. Meist scheitern die Versuche der Schüler, sich über Wikipedia ein Bild zu machen, an der Komplexität der Darstellung des Begriffes.Bei eimehC werden die Begriffe nur kurz erklärt.Handelt es sich um einen Stoff, so können zusätzlich seine Daten aus der AK Chemikalien-Datenbank oder der Datenbank des Periodensystems angesehen werden.Besteht eine Verbindung zum Internet, kann der Begriff automatisch bei Wikipedia nachgeschlagen werden.

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X206 - FormelFix - Formeln --> Namen und Namen --> Formeln

Inhalt

Dieses kleine Programm dient dazu, schnell zu einem systematischen Namen durch Einstellen auf den "AK-Rollen" die zugehörige Formel abzurufen. Auf einem zweiten AK-Rollensystem kann aus einer Formel auch der Name zusammengestellt werden.

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X207 - Periodensystem und Datenbank

Inhalt

Die Detailsinformationen zu 114 Elementen können einfach per Klick auf ein Element abgerufen werden.Pro Element erfährt man unter anderem die sprachliche Herkunft des Elementnamens, seine Entdeckung, Schmelzpunkt, Siedepunkt, Atomradius, Ionenradius, Elektronegativität etc. Man klickt auf das Elementsymbol (hier: Br) und erhält die entsprechenden Daten.

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X208 - Datenbank Schulchemikalien

Inhalt

Die Datenbank Schulchemikalien ist ein universelles Nachschlagewerk für alle Chemikalien, die im Chemieunterricht eine Rolle spielen. Für jeden einzelnen Stoff bietet diese Datenbank eine Fülle von Informationen. Im Internet wurde recherchiert, Bücher und Tabellenwerke wurden gewälzt und heraus kam diese wohl einzigartige Datenbank mit fast

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X301 - Elemente Wissen

Inhalt

Hier handelt es sich um eine App, deren einfache Aufgaben von Schülern der Sek I gelöst werden können. Der Hauptteil erfordert aber vom Bearbeiter schon sehr gute Kenntnisse zum Periodensystem. Zur Bearbeitung stehen entweder nur die Hauptgruppenelemente, oder die 40 bzw. 66 wichtigsten Elemente, oder aber alle Elemente.

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X302 - Periodensystem Kennen

Inhalt

Ein Quiz-Spiel mit Highscore-Funktion bei dem der Spieler Elementen ihr Symbol zuordnen muss bzw. zu einem vorgegebenen Symbol den richtigen Elementnamen eingeben muss. Je mehr Antworten man richtig hat und je schneller man die Antwort gibt, desto mehr Punkte erhält man - eine zweifache Herausforderung also.

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X303 - Chemiebaukasten

Inhalt

Mit dem Chemie-Baukasten kann der Schüler sich an das komplexe Thema der chemischen Bindungen herantasten. Dieses Programm kombiniert den Sinn der "alten Stabilbaukästen" mit Molekülmodellkästen. Dabei gibt es zum einen den "Baumeister"-Modus und zum anderen den "Chemiker"-Modus . Der "Baumeister" ist zum Experimentieren mit den Bausteinen zu unbekannten Verbindungen gedacht, so dass man schnell erste Erfolge feiern kann. Im "Chemiker"-Modus wird da schon etwas mehr verlangt - beispielsweise das Erahnen der Eigenschaften der Verbindung.

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X303-1 - Chemiebaukasten 1.Wasser

Inhalt

Mit dem Chemie-Baukasten wird im "Baumeister"-Modus das Molekül Wasser durch Bildung von Elektronenpaaren gebaut, benannt und die Eigenschaften angesehen. Als Krönung erscheint ein dreh- und skalierbares 3D-Modell der Verbindung.

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X303-2 - Chemiebaukasten 2.Ammoniak

Inhalt

Mit dem Chemie-Baukasten soll im "Chemiker"-Modus ein Molekül aus Stickstoff und Wasserstoff durch Bildung von Elektronenpaaren gebaut und benannt werden. Die Art und Stärke der Kräfte muss eingestellt werden und ebenso die daraus resultierenden Eigenschaften. Als Krönung erscheint ein dreh- und skalierbares 3D-Modell der Verbindung.

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X303-3 - Chemiebaukasten 3.C2H6 Eigenschaften der Isomere

Inhalt

Die Kräfte und Eigenschaften der einzigen Isomere:n Dimethylether und Ethanol können (nach dem Bauen) verglichen werden.

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X303-4 - Chemiebaukasten 4. Aluminium

Inhalt

Mit dem Chemie-Baukasten soll im "Baumeister"-Modus Aluminium gebaut werde. Dazu müssen die Valenzelektronen an das Elektronengas abgegeben werden. Die Kräfte werden gezeigt und ebenso resultierenden Eigenschaften.

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X303-5 - Chemiebaukasten 5. Natriumchlorid

Inhalt

Mit dem Chemie-Baukasten soll Kochsalz gebaut werden. Dazu müssen die Elektronen vom Natrium zum Chlor gezogen werden. Im "Chemiker"-Modus müssen die Art und Stärke der Kräfte angegeben und die daraus resultierenden Eigenschaften geahnt werden. Als Krönung erscheint das dreh- und skalierbare 3D-Ionengitter.

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X304 - Formeln & Namen

Inhalt

Bei diesem Programm sollen die Namen und Formeln bestimmter chemischer Verbindungen erstellt werden.Die Elementnamen sind meist bekannt, nicht aber die Namen der Gruppen bzw. Komplexionen.Hier können die Namen von Ionen und chemischen Verbindungen (anorganische wie organische) geübt werden.

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X305 - Gleichungen

Inhalt

Bei diesem Programm geht es darum, die Koeffizienten von chemischen Gleichungen richtig einzusetzen.Die Schwierigkeit der Lernenden, das Aufstellen kompletter Reaktionsschemata, kann mit dem Programm „Gleichungen" minimiert werden: Die Lernenden können hier nicht mit "einzelnen Atomen" hantieren, sondern kommen nur durch Zugabe oder Wegnahme der kompletten Verbindungen schnell zu einem ausgeglichenen Reaktionsschema, da sogenannte "Bilanzwaagen" hier dem Lernenden helfen.Durch das wiederholte Üben können auch rechenschwächere Schüler das richtige Einsetzen von Koeffizienten problemlos lernen und trainieren.

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X306 - Mol & Co

Inhalt

Bei diesem Programm soll der Zusammenhang zwischen gegebener Formel und der zugehörigen molaren Masse M, zwischen Stoffmenge n und der zugehörigen Masse m, sowie bei Gasen der Zusammenhang zwischen Masse m, Stoffmenge n und dem Volumen V berechnet werden.Um die Stöchiometrie vermitteln zu können, wird das aus der Physik häufig bekannte „URI-Dreieck" bemüht.

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X306a - Molcomic

Inhalt

Im Comicstil wird das Mol den Schülern beigebracht.

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X306b - Mol & Co

Inhalt

Bei diesem Programm soll der Zusammenhang zwischen gegebener Formel und der zugehörigen molaren Masse M, zwischen Stoffmenge n und der zugehörigen Masse m, sowie bei Gasen der Zusammenhang zwischen Masse m, Stoffmenge n und dem Volumen V berechnet werden.Um die Stöchiometrie vermitteln zu können, wird das aus der Physik häufig bekannte „URI-Dreieck" bemüht.

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X309 - Titrationstrainer

Inhalt

Das 'verbotene' Programm soll keine Versuche ersetzen, sondern ohne Chemikalienverbrauch mit der Methode, dem Ablesen und dem Rechnen vertraut machen. Die Erfahrungen zeigen, dass sich verschiedene Gruppen Wettkämpfe liefern und dabei lernen, ohne es zu merken. Hier wird das Verfahren der Maßanalyse in Kurzform vorgestellt. Außerdem wird die Gleichung zur Berechnung der gesuchten Konzentration gezeigt.

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X310 - Chemiker Test

Inhalt

Prüfe Dein Wissen als Chemiker! Der Chemiker Test vom AK Kappenberg bietet Aufgaben aus 9 verschiedenen Bereichen der Chemie: Namen der Elemente, Zahlsilben, Namen von Verbindungen, molare Massen, Stoffmengen, Begriffe bzw. Definitionen, Reaktionsgleichungen, bevorzugte Ladungszahlen der Ionen und Allgemeinwissen, die in zwei Schwierigkeitsgraden angegangen werden können. Damit ist das Programm ideal zur Vorbereitung auf einen Chemie-Test oder als Abfrage des eigenen Wissens oder zur Selbsteinschätzung. Zum Abschluss werden auch die erreichten Punkte in den einzelnen Kategorien ausgegeben, so dass der Getestete speziell seine Defizite nacharbeiten kann. Der Chemiker Test kann jetzt auch online gespielt werden!

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X311A - ChemSolve Lösungsschema -easy

Inhalt

Mit ChemSolve kann man die unterschiedlichsten Aufgaben zu chemischen Massen- und Volumenberechnungen erlernen. Dieses Programm ermöglicht vielfältige Berechnungen bei der Reaktion von Stoffen. Dabei ist es gleichgültig, ob die mit einander reagierenden Verbindungen fest, flüssig oder gasförmig sind. Im einen Fall werden die Massen in g (Gramm) oder im anderen die Volumina in L (Liter) eingegeben. Es werden Formulierungshilfen und eine sehr große Liste von chemischen Verbindungen gegeben, um die Eingabe und das Lösen der Aufgaben zu erleichtern.

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X400 - Sound schalten

Inhalt

Hier können wichtige Voreinstellungen für Graphiksound etc vorgenommen werden, ebenso kann man sich die Lizenz oder Graphiken anschauen.

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X501 - AK Master

Inhalt

Mit dem AK Labor Master erweitern Sie das kostenlose AK Labor Paket zu einer vollwertigen Unterrichtshilfe! Der WinChemie.NET Master ist ein kleines Zusatzprogramm, daß sich bequem über das Startmenü aufrufen lässt, und auf einem beliebigen Rechner im Netzwerk gestartet werden kann. Von diesem Programm aus können Sie - genau so wie auch beim Starter - ein Teilprogramm von AK Labor aufrufen. Der Unterschied: Das gewählte Programm ist nun verbindlich für alle Rechner im Netzwerk vorgegeben. Sobald ein Schüler den AK Labor.NET Startert ausführt, wird automatisch das von Ihnen gewählte Programm geöffnet. Außerdem lassen sich für viele Teilprogramme auch zentral Einstellungen festlegen, Ergebnisse abrufen und Highscore-Listen einsehen. Besonders spannend wird's bei AK Riddle : Hier können Sie vom Master das gesamte Spiel kontrollieren; angefangen beim Auswählen der Fragen bis hin zum Einstellen der Frage-Geschwindigkeit.

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Beschreibung Beschreibung TH AK Labor Teachers Helper

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Ein neues Konzept des AK entlastet den Chemielehrer: TH (= Teacher's Helper) Das kleine Kästchen kann über ein chemierauminternes WLAN die Schüler mit Aufgaben oder Messdaten versorgen.

Weniger Vorbereitungszeit - weniger Stress - mehr Freude

Digitalisierung mit Teacher's Helper

Zur Hardware von Teacher's Helper

Zum Download des Handbuchs

C00c - Äquivalenzpunktbestimmung mit der DreiGeradenMethode (vorläufig)

D02 - Messung der elektrischen Leitfähigkeit unterschiedlicher Lösungen

D06 - Leitfähigkeit bei unterschiedlichen Verdünnungen von Essigsäure

D07 - Konduktometrische Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Salzsäure

D09 - Konduktometrische Titration von Chlorid - Lösung mit Silbernitrat - Lösung

D10 - Konduktometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge

D11 - Konduktometrische Titration von Essigsäure mit Natronlauge

D12 - Konduktometrische Titration eines Gemisches von Salz- /Essigsäure mit Natronlauge

D13 - Konduktometrische Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge

D14 - Konduktometrische Titration von Ammoniak - Lösung mit Essigsäure

D15 - Konduktom. Titration von Bariumhydroxid - Lsg. mit Schwefelsäure

D16 - Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure

D17 - Verseifung von Ethansäureethylester

D18 - Harnstoffspaltung durch Urease

D19 - Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

D20 - Temperaturabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

D21 - Lösungsmittelabhängigkeit der Hydrolyse von 2-Chlor-2-Methylpropan

D22 - MWG: I.Verseifung und II Veresterung von Methansäure

D23 - Quantitative Bestimmung des Chlorid - Gehaltes in Blut - Serum

E02 - Bestimmung der Konzentration von Silberionen

E03 - Laden und Entladen eines Bleiakkus

E04 - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung

E04ct - Bestimmung des Chlorid-, Bromid- und Iodid- Gehaltes einer Lösung

E05 - Bestimmung des Gehaltes einer Iod- Lösung mit Natriumthiosulfat - Lösung

E06 - Verfolgung einer oszillierenden Reaktion

E08 - Elektrochemische Spannungsquelle: Mg/I2-Batterie

E10 - Elektrochemische Spannungsquelle:Al/O2-'RedBull' - Batterie

F02 - pH-Wert-Messungen in Lösungen (mit Kalibrierung)

F03 - Titration von Salzsäure mit Natronlauge

F04 - Titration von Essigsäure mit Natronlauge (mit pKs-Wert-Bestimmung)

F04a - Titration von Speiseessig mit Natronlauge

F05 - Titration eines Gemisches von Salz-/Essigsäure mit Natronlauge

F06 - Titration von Phosphorsäure mit Natronlauge

F07 - Titration von Malonsäure mit Natronlauge

F07a - Titration von Histidindihydrochlorid mit Natronlauge

F08 - Titration von Glycin mit Natronlauge und Salzsäure

F09 - Titration von Ammoniak-Lösung mit Essigsäure

F10 - Titration von Mineralwässern und COLA-Getränken

F11 - Bestimmung von Ameisensäure in einem Kalklöser

F12 - Hydrolyse von 2- Chlor -2- Methylpropan

G01 - Bestimmung des Wasserwertes eines Kalorimeters

G02 - Bestimmung der Lösungswärme von Salzen (Kupfersulfat, Kaliumchlorid)

G03 - Bestimmung der molaren und spezifischen Schmelzwärme von Eis

G04 - Bestimmung der Mischungswärme von Wasser - Methanol

G05 - Schmelzen / Abkühlen von Natriumthiosulfat

G06 - Bestimmung der Neutralisationsenthalpie

G07 - Bestimmung der Bildungswärme von Eisensulfid

G08 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Zink)

G09 - Verbrennungswärmen einiger Alkohole

G10 - Bestimmung des Heizwertes von brennbaren Lebensmitteln

G11 - Bestimmung der Reaktionsenthalpie einer Redoxreaktion (Kupferionen - Eisen)

G12 - Bestimmung der Kondensationswärme von Wasser

G13 - Druckverflüssigung - Kühlschrank

G14 - Rektifikation bzw. Destillation von Rotwein

G15 - Thermometrische Titration von Salzsäure mit Natronlauge

G16 - Verhalten von Wasser beim Erhitzen

G17 - Entzündungstemperatur eines Streichholzes

K04 - LC-GC Trennung eines Feuerzeug-(Butangas-)Gemisches

K05 - LC-GC: Fotochlorierung von Methan und Trennung der Produkte

K08ag - LC GC (GS) Alkoholbestimmung in alkoholreduzierten Bieren

K08bg - LC GC (GS) Alkoholbestimmung nach Genuss einer Praline

K08cg - LC GC (GS) Methanol im Selbstgebrannten

K08dg - LC GC (GS) Alkoholgehalt bei selbsthergestelltem Apfelwein

K09ag - LC GC (GS) Verfolgung der Veresterung bei selbst hergestelltem Apfelessig

K10 - LC-GC Pyrolyse von PE-Folie und Identifzierung der Produkte

K11 - LC-GC Katalytische Hydrierung von Alkenen bzw. Alkinen

K12 - LC-GC Thermisches bzw. katalytisches Cracken von Propan

K14 - LC-GC Ethen beim Reifen von Äpfeln

K14g - LC-GC (GS) Ethen beim Reifen von Äpfeln

K16a - LC-GC Herstellung von Ethen durch Dehydratisierung

K17 - LC-GC: Herstellung von Biogas

K18 - LC-GC: Herstellung von Zuckerrübengas (Biowasserstoff)

M01a - Elektrolyse im Krautsalatbecher -Faraday-Konstante - LowCost

M01b - Wasserelektrolyse mit Brennstoffzelle - Faraday Konstante

M03 - Fotostrom einer Solarzelle - Abstand von der Lichtquelle

Ein neues Konzept des AK entlastet den Chemielehrer: TH (= Teacher's Helper)
Das kleine Kästchen kann über ein chemierauminternes WLAN die Schüler mit Aufgaben oder Messdaten versorgen.

Achtung: Die Verwendung und das Herunterladen von Experimentbeschreibungen und Einstellungsdateien geschieht auf eigene Gefahr!

Trotz sorgfältiger Prüfung können wir nicht die Richtigkeit oder Vollständigkeit der gemachten Angaben garantieren.